Question

已知反应:①2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) E=103.3KJ.mol⁻¹C2H5CI(g)=C2H4(g)+Hcl(g) E,=246·9KJ.mol⁻¹如果:(1)将反应温度由300K上升到310K,上述二反应的速率各增大多少倍?说明为什么?要过程(2)将反应②的温度由700K上升到710K,反应的速率又增大多少倍?

Answer 1

问：已知反应:①2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) E=103.3KJ.mol⁻¹C2H5CI(g)=C2H4(g)+Hcl(g) E,=246·9KJ.mol⁻¹如果:(1)将反应温度由300K上升到310K,上述二反应的速率各增大多少倍?说明为什么?要过程(2)将反应②的温度由700K上升到710K,反应的速率又增大多少倍?

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问：答案是 （1）1.45倍，2.43倍

问： （2）1.36倍

问：要过程，谢谢

答：好的

答：等下

问：OK

答：计算出来不一样啊

问：我算的也是这个，但在所有平台上查的题，他的结果都是上面的答案，但都没有过程

答：就用这个公式，用计算器就可以算出

问：我要是能算出来，还能花钱找人算啊