Question

要配制1比1硫酸,所使用的烧杯内有少量去离子水,用该烧杯来盛放浓硫酸,对实

Answer 1

问：要配制1比1硫酸,所使用的烧杯内有少量去离子水,用该烧杯来盛放浓硫酸,对实

答：既然是1：1的硫酸，那当然就是硫酸和水的体积比是1：1，所以，配制时就按体积量取即可。如100毫升硫酸（98%）倒入已经有100毫升蒸馏水的55毫升的烧杯中，注意搅拌和硫酸沿烧杯壁缓慢倒入。硫酸的质量是184+100=284克。问题的复杂性，在于若配制500毫升1：1的硫酸，应怎样配制。按要求任何东东都不可以多余，则比较麻烦。如取300毫升硫酸和300毫升水，混合好后，看是否大于500毫升，这样不过硫酸溶液多一些，使用时只取500毫升就可以。多余的留以后用。实际这样配制的硫酸的实际浓度没有严格的要求，配制过程用的仪器就是量筒或量杯及大烧杯而已。

问：nacl溶液配制的实验原理是什么？

答：你好，称取5.85g分析纯氯化钠,放在玻璃烧杯中,加少量蒸馏水溶解,用玻璃棒引导,把它装，装入100ml的容量瓶中,再用少量蒸馏水洗涤烧杯,并把洗涤水也装如烧杯中,再反复两次，用蒸馏水补足容量瓶中溶液体积到100ml.盖上瓶盖,摇匀溶液

问：实验原理？

答：实验原理：c=n/v

答：实验仪器：量筒、烧杯、容量瓶（规格视具体情况确定）、玻璃棒、天平、平衡纸、胶头滴管，药匙。

答：实验步骤：

答：①计算。根据c=n/v计算出需要多少溶质。

答：②称量。固体同托盘天平称取，液体用量筒量取。

答：③溶解。将称量好的溶质倒入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

答：④复温。待溶液冷却后移入容量瓶。

答：⑤移液。由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

答：⑥洗涤。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，震荡，洗涤液全部转入到容量瓶中。

答：⑦定容。向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

答：⑧摇匀。盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

答：⑨装瓶贴标签。由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。