Question

1mol理想气体在122k等温的情况下反抗恒定外压从10dm³膨胀到终态，已知该过程体系的熵变为19.14J/K，求该膨胀过程体系反抗的外压Pe，终态的体积V2，并计算△U,△H△A△G

Answer 1

问：1mol理想气体在122k等温的情况下反抗恒定外压从10dm³膨胀到终态，已知该过程体系的熵变为19.14J/K，求该膨胀过程体系反抗的外压Pe，终态的体积V2，并计算△U,△H△A△G

答：你好，答案是△U=0，△H=0

答：解:该过程是理想气体等温过程,故 ΔU =ΔH = 0 ∵ W = -p e ΔV= -p e (V 2 - V 1 ) ∴ W = -10.15×10 3 × ( 100.0-10 ) ×10 -3 = -913.5J 根据热力学第一定律: ΔU= W + Q ,即有: Q= ΔU - W = 0 - ( -913.5 ) = 913.5J

答：如果有问题可以继续提问哟[比心]

问：1molH2气体可作为理想气体，在300K，100KPa时，其Sm＝100.0J/mol·k，试计算下列可逆变化过程后，各过程的Q,W,△U,△H,△S△G△A（1）恒温下压力加倍

问：（2）绝热可逆膨胀至压力减少一半

答：（1）Q=1.729kJ，△S=5.763J·K -1 ，△S iso =0； （2）Q=1.247kJ，△S=5.763J·K -1 ，△S iso =1.606J·K -1 ；

答：这是个两种情况下的答案呢亲

答：【问一问自定义消息】