Question

在中性溶液中三价铁离子为什么不能大量共存

Answer 1

问：在中性溶液中三价铁离子为什么不能大量共存

答：您好，三价铁离子在中性溶液中不能大量存在，因为中性条件下三价铁离子会发生水解反应，即：Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+。由于Fe(OH)3的Ksp值太小，大概是4×10^-38，因此当溶液中的氢氧根离子大于某个值时，它特别容易与溶液里的氢氧根离子结合。 可以计算当pH=7时Fe3+的浓度，此时铁离子的浓度约为10的-17次方，几乎都不存在了。而在pH在3-4的时，Fe3+已经完全沉淀为Fe(OH)3。因此，中性溶液中更不能大量存在三价铁离子。

答：相关资料：沉淀溶解平衡定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。