Question

在25℃下,将50gN2从2×106Pa反抗恒定外压105Pa作定温膨胀,问此膨胀过程的功

Answer 1

问：在25℃下,将50gN2从2×106Pa反抗恒定外压105Pa作定温膨胀,问此膨胀过程的功

答：亲～您好！根据理想气体状态方程PV=nRT，我们可以求出气体的体积V。由于温度不变，可以得出nR为常数，所以P1V1=P2V2，即初始压强P1乘以初始体积V1等于末态压强P2乘以末态体积V2。将数据代入公式中，可得末态体积V2为50gN2在2×106Pa下的体积加上外界压强105Pa下的体积，即V2=50gN2×RT/P2+105Pa×50gN2/P2=50gN2×8.31J/mol·K×298K/2×106Pa+105Pa×50gN2/2×106Pa=1.28×10^-3m^3。由于外界压强大于气体压强，所以气体做功，功为W=P2(V2-V1)=2×106Pa×(1.28×10^-3m^3-50gN2×RT/P1)=1.95J。因此，此膨胀过程的功为1.95J。

问：是10的6次方

问：在25℃下,将50gN2从2×106（10的6次方）Pa反抗恒定外压105（10的5次方）Pa作定温膨胀,问此膨胀过程的功

答：亲～您好！根据理想气体状态方程PV=nRT，可以求得气体的体积V为V=nRT/P，其中n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度，P为气体的压强。在此题中，气体的温度T为25℃，即298K，初始压强P为2×106Pa，最终压强为105Pa，气体的摩尔数n可以通过气体的质量和摩尔质量计算得到，即n=m/M，其中m为气体的质量，M为气体的摩尔质量。在此题中，气体为N2，摩尔质量为28g/mol，因此n=50g/28g/mol=1.79mol。将这些数据代入公式V=nRT/P中，可以求得气体的初始体积V1和最终体积V2，即V1=nRT1/P1=1.79mol×8.31J/(mol·K)×298K/2×106Pa=0.021m3，V2=nRT1/P2=1.79mol×8.31J/(mol·K)×298K/105Pa=0.505m3。因此，气体的膨胀体积为ΔV=V2-V1=0.484m3。根据物理学中的功的定义，功W=FΔx，其中F为力，Δx为力的作用距离。在此题中，气体的膨胀是在恒定外压下进行的，因此外界对气体做功的力为F=PΔV=105Pa×0.484m3=50.82J。气体的膨胀过程中，外界对气体做的功为负值，即W=-50.82J。因此，此膨胀过程的功为-50.82J。

问：可以帮忙写出来吗，

答：亲～您好，我们这边不支持收取或发送图片信息哦，请您谅解！

问：公式，V=NRT除以P吗

答：亲～您好，是的，公式V=NRT/P是理想气体状态方程，其中V表示气体体积，N表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示气体的绝对温度，P表示气体的压力。这个方程可以用来计算理想气体在不同温度、压力和体积下的状态。其中，理想气体是指分子之间没有相互作用力，体积可以忽略不计的气体。这个方程在化学、物理、工程等领域都有广泛的应用。例如，可以用这个方程来计算气体的密度、摩尔质量、摩尔体积等物理量。需要注意的是，这个方程只适用于理想气体，对于实际气体，需要考虑分子之间的相互作用力和体积。