对于组成恒定、无化学变化只做体积功的封闭体系,其热力学基本方程dH
1个回答
关注
![]()
展开全部
您好，亲
。这边根据您提供的问题，为您查询到以下：对于组成恒定、无化学变化只做体积功的封闭体系，其热力学基本方程dH可以表示为：dH = TdS - pdV其中，H表示系统的焓，S表示熵，T表示系统的温度，p表示系统的压强，V表示系统的体积。根据热力学第一定律，体系总能量守恒，因此dH也可以表示为dU + pdV，其中U表示系统内能。对于无化学变化的封闭体系，U和H都是常数，因为体系内没有发生任何化学反应，也没有交换能量和物质，所以体系的内能和焓保持不变。因此，对于这种情况，dH等于0。
。这边根据您提供的问题，为您查询到以下：对于组成恒定、无化学变化只做体积功的封闭体系，其热力学基本方程dH可以表示为：dH = TdS - pdV其中，H表示系统的焓，S表示熵，T表示系统的温度，p表示系统的压强，V表示系统的体积。根据热力学第一定律，体系总能量守恒，因此dH也可以表示为dU + pdV，其中U表示系统内能。对于无化学变化的封闭体系，U和H都是常数，因为体系内没有发生任何化学反应，也没有交换能量和物质，所以体系的内能和焓保持不变。因此，对于这种情况，dH等于0。
咨询记录 · 回答于2023-03-27
对于组成恒定、无化学变化只做体积功的封闭体系,其热力学基本方程dH
您好，亲。这边根据您提供的问题，为您查询到以下：对于组成恒定、无化学变化只做体积功的封闭体系，其热力学基本方程dH可以表示为：dH = TdS - pdV其中，H表示系统的焓，S表示熵，T表示系统的温度，p表示系统的压强，V表示系统的体积。根据热力学第一定律，体系总能量守恒，因此dH也可以表示为dU + pdV，其中U表示系统内能。对于无化学变化的封闭体系，U和H都是常数，因为体系内没有发生任何化学反应，也没有交换能量和物质，所以体系的内能和焓保持不变。因此，对于这种情况，dH等于0。
。这边根据您提供的问题，为您查询到以下：对于组成恒定、无化学变化只做体积功的封闭体系，其热力学基本方程dH可以表示为：dH = TdS - pdV其中，H表示系统的焓，S表示熵，T表示系统的温度，p表示系统的压强，V表示系统的体积。根据热力学第一定律，体系总能量守恒，因此dH也可以表示为dU + pdV，其中U表示系统内能。对于无化学变化的封闭体系，U和H都是常数，因为体系内没有发生任何化学反应，也没有交换能量和物质，所以体系的内能和焓保持不变。因此，对于这种情况，dH等于0。
亲亲，以上信息仅供您参考哈！
所以这个空要填什么呢？
对于组成恒定、无化学变化只做体积功的封闭体系，由热力学基本方程dH=TdS+VdP可以得到dH=VdP。因为该系统恒定且没有化学变化，所以没有内能和物质传递，此时焓（H）可以看做是系统的热能，而系统只做体积功，所以其ΔH只与体积有关，即dH=VdP。因此，答案应该填写为dH=VdP。
亲亲，以上信息仅供您参考哈！
已赞过
评论
收起
你对这个回答的评价是？
本回答由物声科技2024提供