1.如何用0.1+mol-L-1NaH2PO4溶液与NaOH固体配制总浓度0.1 mol'L-1,pH=7.1缓冲溶液120mL。
2.在上述配制的 pH =7.1的缓冲溶液中加入5mL的1.0 mol - L "的 NaOH 溶液，此时溶液的 pH 值为多少？根据缓冲溶液有效范围，所配制
的缓冲溶液是否遭到破坏？（已知H3PO』的 pK 』1=2.12pK32=7.21, pK 』3=12.32)
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亲亲，非常荣幸为您解答
首先，我们需要计算用0.1 mol/L NaH2PO4 溶液与 NaOH 固体配制总浓度为0.1 mol/L、pH 值为7.1 的缓冲溶液所需的体积。根据 Henderson-Hasselbalch 方程：pH = pKa + log([A-]/[HA])其中，[A-] 是酸的共轭碱浓度（即 H2PO4- 的浓度）， [HA] 是酸的浓度（即 H3PO4 的浓度），pKa 是酸的离解常数。对于 H3PO4 和 H2PO4- 系统，可以使用 pK1 和 pK2 进行计算。pKa1 = 2.12pKa2 = 7.21根据 Henderson-Hasselbalch 方程，我们可以得到以下等式：7.1 = pKa2 + log([H2PO4-]/[H3PO4])我们需要计算 [H2PO4-]/[H3PO4] 的比值，以确定所需的体积。假设我们使用 x mL 的 NaH2PO4 溶液。[H2PO4-]/[H3PO4] = (0.1 * x)/(0.1 * 120 - 0.1 * x) = x/(120 - x)通过求解上述方程，可以得到 x ≈ 52.56 mL。因此，我们需要使用约 52.56 mL 的 0.1 mol/L NaH2PO4 溶液与 NaOH 固体配制总体积为 120 mL、pH 值为 7.1 的缓冲溶液。接下来，我们将向 pH 值为 7.1 的缓冲溶液中加入 5 mL 的 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液，并计算最终的 pH 值。根据稀溶液的酸碱平衡反应：H2PO4- + OH- → HPO42- + H2O由此反应可以看出，添加 NaOH 后，H2PO4- 的浓度会减少，而 HPO42- 的浓度会增加。我们需要计算新的 H2PO4- 和 HPO42- 的浓度，以及新的 pH 值。[H2PO4-] = [H2PO4-]初始 - [OH-][HPO42-] = [HPO42-]初始 + [OH-][H2PO4-]初始 = 0.1 * (52.56/120) mol/L[HPO42-]初始 = 0.1 * (67.44/120) mol/L[OH-] = 1.0 * 5/125 mol/L （这里假设 NaOH 完全离解）[H2PO4-] = [H2PO4-]初始 - [OH-
首先，我们需要计算用0.1 mol/L NaH2PO4 溶液与 NaOH 固体配制总浓度为0.1 mol/L、pH 值为7.1 的缓冲溶液所需的体积。根据 Henderson-Hasselbalch 方程：pH = pKa + log([A-]/[HA])其中，[A-] 是酸的共轭碱浓度（即 H2PO4- 的浓度）， [HA] 是酸的浓度（即 H3PO4 的浓度），pKa 是酸的离解常数。对于 H3PO4 和 H2PO4- 系统，可以使用 pK1 和 pK2 进行计算。pKa1 = 2.12pKa2 = 7.21根据 Henderson-Hasselbalch 方程，我们可以得到以下等式：7.1 = pKa2 + log([H2PO4-]/[H3PO4])我们需要计算 [H2PO4-]/[H3PO4] 的比值，以确定所需的体积。假设我们使用 x mL 的 NaH2PO4 溶液。[H2PO4-]/[H3PO4] = (0.1 * x)/(0.1 * 120 - 0.1 * x) = x/(120 - x)通过求解上述方程，可以得到 x ≈ 52.56 mL。因此，我们需要使用约 52.56 mL 的 0.1 mol/L NaH2PO4 溶液与 NaOH 固体配制总体积为 120 mL、pH 值为 7.1 的缓冲溶液。接下来，我们将向 pH 值为 7.1 的缓冲溶液中加入 5 mL 的 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液，并计算最终的 pH 值。根据稀溶液的酸碱平衡反应：H2PO4- + OH- → HPO42- + H2O由此反应可以看出，添加 NaOH 后，H2PO4- 的浓度会减少，而 HPO42- 的浓度会增加。我们需要计算新的 H2PO4- 和 HPO42- 的浓度，以及新的 pH 值。[H2PO4-] = [H2PO4-]初始 - [OH-][HPO42-] = [HPO42-]初始 + [OH-][H2PO4-]初始 = 0.1 * (52.56/120) mol/L[HPO42-]初始 = 0.1 * (67.44/120) mol/L[OH-] = 1.0 * 5/125 mol/L （这里假设 NaOH 完全离解）[H2PO4-] = [H2PO4-]初始 - [OH-
咨询记录 · 回答于2023-07-01
的缓冲溶液是否遭到破坏？（已知H3PO』的 pK 』1=2.12pK32=7.21, pK 』3=12.32)
的缓冲溶液是否遭到破坏？（已知H3PO』的 pK 』1=2.12pK32=7.21, pK 』3=12.32)
2.在上述配制的 pH =7.1的缓冲溶液中加入5mL的1.0 mol - L "的 NaOH 溶液，此时溶液的 pH 值为多少？根据缓冲溶液有效范围，所配制
1.如何用0.1+mol-L-1NaH2PO4溶液与NaOH固体配制总浓度0.1 mol'L-1,pH=7.1缓冲溶液120mL。
写在纸上发图片给我就好谢谢
的缓冲溶液是否遭到破坏？（已知H3PO』的 pK 』1=2.12pK32=7.21, pK 』3=12.32)
2.在上述配制的 pH =7.1的缓冲溶液中加入5mL的1.0 mol - L "的 NaOH 溶液，此时溶液的 pH 值为多少？根据缓冲溶液有效范围，所配制
你没有写完
上面答案里面还有没写完的
2.在上述配制的 pH =7.1的缓冲溶液中加入5mL的1.0 mol - L "的 NaOH 溶液，此时溶液的 pH 值为多少？根据缓冲溶液有效范围，所配制
哪个是第一问
哪个是第二问
如何配置这个溶液在哪里
1.如何用0.1+mol-L-1NaH2PO4溶液与NaOH固体配制总浓度0.1 mol'L-1,pH=7.1缓冲溶液120mL。
的缓冲溶液是否遭到破坏？（已知H3PO』的 pK 』1=2.12pK32=7.21, pK 』3=12.32)
2.在上述配制的 pH =7.1的缓冲溶液中加入5mL的1.0 mol - L "的 NaOH 溶液，此时溶液的 pH 值为多少？根据缓冲溶液有效范围，所配制
1.如何用0.1+mol-L-1NaH2PO4溶液与NaOH固体配制总浓度0.1 mol'L-1,pH=7.1缓冲溶液120mL。
的缓冲溶液是否遭到破坏？（已知H3PO』的 pK 』1=2.12pK32=7.21, pK 』3=12.32)
2.在上述配制的 pH =7.1的缓冲溶液中加入5mL的1.0 mol - L "的 NaOH 溶液，此时溶液的 pH 值为多少？根据缓冲溶液有效范围，所配制
1.如何用0.1+mol-L-1NaH2PO4溶液与NaOH固体配制总浓度0.1 mol'L-1,pH=7.1缓冲溶液120mL。
的缓冲溶液是否遭到破坏？（已知H3PO』的 pK 』1=2.12pK32=7.21, pK 』3=12.32)
2.在上述配制的 pH =7.1的缓冲溶液中加入5mL的1.0 mol - L "的 NaOH 溶液，此时溶液的 pH 值为多少？根据缓冲溶液有效范围，所配制
1.如何用0.1+mol-L-1NaH2PO4溶液与NaOH固体配制总浓度0.1 mol'L-1,pH=7.1缓冲溶液120mL。
的缓冲溶液是否遭到破坏？（已知H3PO』的 pK 』1=2.12pK32=7.21, pK 』3=12.32)
2.在上述配制的 pH =7.1的缓冲溶液中加入5mL的1.0 mol - L "的 NaOH 溶液，此时溶液的 pH 值为多少？根据缓冲溶液有效范围，所配制
1.如何用0.1+mol-L-1NaH2PO4溶液与NaOH固体配制总浓度0.1 mol'L-1,pH=7.1缓冲溶液120mL。
的缓冲溶液是否遭到破坏？（已知H3PO』的 pK 』1=2.12pK32=7.21, pK 』3=12.32)
2.在上述配制的 pH =7.1的缓冲溶液中加入5mL的1.0 mol - L "的 NaOH 溶液，此时溶液的 pH 值为多少？根据缓冲溶液有效范围，所配制
1.如何用0.1+mol-L-1NaH2PO4溶液与NaOH固体配制总浓度0.1 mol'L-1,pH=7.1缓冲溶液120mL。
的缓冲溶液是否遭到破坏？（已知H3PO』的 pK 』1=2.12pK32=7.21, pK 』3=12.32)
2.在上述配制的 pH =7.1的缓冲溶液中加入5mL的1.0 mol - L "的 NaOH 溶液，此时溶液的 pH 值为多少？根据缓冲溶液有效范围，所配制
1.如何用0.1+mol-L-1NaH2PO4溶液与NaOH固体配制总浓度0.1 mol'L-1,pH=7.1缓冲溶液120mL。
的缓冲溶液是否遭到破坏？（已知H3PO』的 pK 』1=2.12pK32=7.21, pK 』3=12.32)
2.在上述配制的 pH =7.1的缓冲溶液中加入5mL的1.0 mol - L "的 NaOH 溶液，此时溶液的 pH 值为多少？根据缓冲溶液有效范围，所配制
1.如何用0.1+mol-L-1NaH2PO4溶液与NaOH固体配制总浓度0.1 mol'L-1,pH=7.1缓冲溶液120mL。
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