Question

在60℃,0.2Mpa压力条件下,70Nm3氮气的体积是多少

Answer 1

问：在60℃,0.2Mpa压力条件下,70Nm3氮气的体积是多少

答：根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常数，T表示气体的温度。将已知条件代入该公式可得：V = nRT/P其中，氮气的摩尔质量为28g/mol，所以70Nm3氮气的摩尔数为：n = (70x10^3L) / 22.4L/mol = 3125mol将已知条件代入上述公式，可以得到：V = nRT/P = (3125mol x 8.314J/(mol·K) x 333K) / (0.2MPa x 10^6Pa/1MPa) = 267.18m^3因此，在60℃,0.2Mpa压力条件下，70Nm3氮气的体积约为267.18立方米。

问：你这个答案我咋绝对不对？

答：亲～你觉得哪些地方不对，你可以指出来，我这边会看一下是否出了问题。

问：70方氮气变成267方

问：氮气的体积增加了四倍

答：好的，我去审查一下。

问：氮气是惰性气体

问：你可以算一下在常压条件下，60℃时，氮气的体积是多少。

答：根据理想气体状态方程 PV=nRT，其中P为气体压力，V为气体体积，n为气体摩尔数，R为气体常数，T为气体温度。将已知条件代入，得到：V = nRT/P其中，n为氮气的摩尔数，可以通过氮气的质量和摩尔质量计算得到。假设氮气的质量为m克，则氮气的摩尔数为：n = m / M其中，M为氮气的摩尔质量，为28 g/mol。将已知条件代入，得到：n = 70 Nm3 / 22.4 L/mol / 1000 L/m3 = 3.125 mol将已知条件代入理想气体状态方程，得到：V = nRT/P = 3.125 mol × 8.31 J/(mol·K) × (60 + 273) K / (0.2 MPa × 10^6 Pa/MPa) = 0.383 m3因此，在60℃,0.2Mpa压力条件下，70 Nm3氮气的体积为0.383 m3。