Question

实验室要用950ml0.2mol/L的稀硫酸，用98％(密度为1.84g/ml)的浓硫酸如何配制，写出详细的配制过程。

Answer 1

问：实验室要用950ml0.2mol/L的稀硫酸，用98％(密度为1.84g/ml)的浓硫酸如何配制，写出详细的配制过程。

答：要用浓硫酸配制 950 ml 的 0.2 mol/L 稀硫酸，您可以按照以下步骤操作：计算所需的稀硫酸的质量。根据目标浓度和体积，所需的稀硫酸的质量为：mass = concentration × volume = (0.2 mol/L) × (950 ml) = 190 g计算所需的浓硫酸的质量。假设您要使用的浓硫酸含有 98% 的硫酸，则每 100 g 浓硫酸中含有 98 g 硫酸。因此，您需要使用的浓硫酸的质量为：mass = (required sulfuric acid mass) / (percent sulfuric acid) = (190 g) / (0.98) = 193.9 g计算所需的浓硫酸的体积。假设您要使用的浓硫酸的密度为 1.84 g/ml，则所需的浓硫酸的体积为：volume = (required sulfuric acid mass) / (sulfuric acid density) = (193.9 g) / (1.84 g/ml) = 105 ml配制稀硫酸。将浓硫酸加入 950 ml 的容器中，然后加入充分的水使其总体积达到 950 ml。注意：在使用浓硫酸时，应注意安全。浓硫酸是一种强腐蚀性物质，可能会对皮肤和眼睛造成严重损伤。在使用时应穿戴个人防护装备，并严格遵守实验室的安全操作规范。