Question

分别计算出实验中配置缓冲溶液pH为4和pH为10的酸和碱的体积数

Answer 1

问：分别计算出实验中配置缓冲溶液pH为4和pH为10的酸和碱的体积数

答：亲亲您好 很高兴为您解答 分别计算出实验中配置缓冲溶液pH为4和pH为10的酸和碱的体积数

答：# 缓冲溶液的配置 ## 缓冲溶液的组成 - 通常采用磷酸盐，因为它是二级解离，具有两个pKa值，所以pH范围最宽，适用于缓冲溶液的配置。 - 当pH=10.00时，可采用以下配方：KH2PO4 0.064g，Na2HPO4 5.027g，H2O 1L（容量瓶定容）。 ## 缓冲作用的原理 - 当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，这称为缓冲作用。 - 具有缓冲作用的溶液被称为缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HOAc与NaOAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。 ## 缓冲溶液的特性 - 在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大。 - 但是，如果加入的酸或碱的量过多，缓冲溶液就会失去其缓冲作用。这说明缓冲溶液的缓冲能力是有一定限度的。 ## 缓冲溶液的制备 - 取氯化铵5.4g，加蒸馏水20ml溶解后，加浓氨水溶液35ml，再加入适量水稀释至100ml，即可得到所需的缓冲溶液。

问：PH等于四？

答：配制方法： 只要知道缓冲对的pH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和的量。这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。 只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。 例如：配制500nm pH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO4 8.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO4 92.0毫升。依此可推论出配制100ml 0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO4 8.0毫升，而0.1M Na2HPO4 需要92.0毫升。计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。 各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。

答：扩展资料：缓冲溶液的pH计算 1. 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。 2. 酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。 3. 酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。