在绝热情况下，将25C的5.0kg 水加入85 °C 下的10.0kg 水中，混合后最 终达到平衡，求熵变化了多少？
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首先，我们需要计算出混合后达到的最终温度。根据热力学第一定律，能量守恒：$$Q_1 + Q_2 = 0$$其中，$Q_1$ 表示25℃下的水加热到最终温度所需的热量，$Q_2$ 表示85℃下的水放热到最终温度所释放的热量。根据热容的定义，$Q = mc\Delta T$，其中 $m$ 为质量，$c$ 为比热容，$\Delta T$ 为温度变化。因此，我们有：$$mc\Delta T_{1} + mc\Delta T_{2} = 0$$代入数值可得：$$5.0\times 10^3\times 4.18\times (T_f - 25) + 10.0\times 10^3\times 4.18\times (T_f - 85) = 0$$解方程可得，最终温度 $T_f = 52.5$ °C。接下来，我们可以计算熵变化。在绝热条件下，熵变化等于系统内外热量的差值除以最终温度：$$\Delta S = \frac{Q_1 + Q_2}{T_f}$$其中，$Q_1$ 和 $Q_2$ 的计算方式与上面相同。代入数值可得：$$\De
咨询记录 · 回答于2023-04-04
终达到平衡，求熵变化了多少？
在绝热情况下，将25C的5.0kg 水加入85 °C 下的10.0kg 水中，混合后最
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