Question

为分析食醋中HAC的含量，移取10.00ml试样，用0.3024mol/lNach标准溶液滴定，用去20.17ml,己知食醋密度为1.055g/ml,计算食醋中HAC的质量分数。(MHAC=60.05g/mol)

Answer 1

问：为分析食醋中HAC的含量，移取10.00ml试样，用0.3024mol/lNach标准溶液滴定，用去20.17ml,己知食醋密度为1.055g/ml,计算食醋中HAC的质量分数。(MHAC=60.05g/mol)

答：### 计算过程 你好，首先，我们可以计算使用0.3024 mol/L NaOH标准溶液滴定所消耗的NaOH的摩尔数： 摩尔数(NaOH) = 浓度(NaOH) * 体积(NaOH) = 0.3024 mol/L * 20.17 mL = 6.105768 mmol 根据醋酸和NaOH的反应方程，可以知道它们的化学计量比为1:1。因此，食醋中HAC的摩尔数也为6.105768 mmol。 接下来，我们可以计算食醋中HAC的质量： 质量(HAC) = 摩尔数(HAC) * 相对分子质量(HAC) = 6.105768 mmol * 60.05 g/mol = 366.786 g 最后，计算食醋中HAC的质量分数： 质量分数(HAC) = 质量(HAC) / 质量(食醋) = 366.786 g / (10.00 mL * 1.055 g/mL) = 34.791% 所以，食醋中HAC的质量分数为34.791%。

问：可以用纸写下来吗？

答：亲，我这没有笔跟纸呀

问：可以算一下这个题吗

答：亲，你拍正点，大点好吗？我这有点看不清楚

问：在吗

答：**试样中CaCO3的质量计算步骤** * 计算HCl标准溶液的摩尔浓度：C_HCl = 0.02600 mol/L * 计算HCl用量：V_HCl = 25.00 mL = 0.02500 L * 计算HCl的摩尔数：n_HCl = C_HCl * V_HCl * 计算NaOH标准溶液的摩尔浓度：C_NaOH = 0.02450 mol/L * 计算NaOH用量：V_NaOH = 16.20 mL = 0.01620 L * 计算NaOH的摩尔数：n_NaOH = C_NaOH * V_NaOH * 根据反应方程式CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O，可以知道1 mol CaCO3对应2 mol HCl。 * 根据摩尔比例关系，计算CaCO3的摩尔数：n_CaCO3 = 0.5 * n_HCl * 根据CaCO3的摩尔质量，计算CaCO3的质量：m_CaCO3 = n_CaCO3 * M_CaCO3 + 其中，M_CaCO3是CaCO3的摩尔质量，给定为100.09 g/mol。 * 将上述数值代入计算即可得到CaCO3试样的质量数。

答：CaCO3试样的质量约为0.0325 g。

问：是计算质量分数

答：你好亲，CaCO3 的质量分数约为 0.13，即 13%。