现有10.3克碳酸钙和碳酸钠的固体混合物，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为150.9g，求原固体混合物中含金属元素的质量。
要过程和解析。
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你好
，根据化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O由于反应完全，可以根据反应物的摩尔比例求出稀盐酸的摩尔数，从而求出反应物中的物质量，如下所示：CaCO3 : Na2CO3 : HCl = 1 : 1 : 2 m(HCl) = 100g / (36.5g/mol) = 2.74 mol m(CaCO3) = m(Na2CO3) = 10.3g / (100.1g/mol) = 0.103 mol m(total) = m(HCl) + m(CaCO3) + m(Na2CO3) = 100g + 10.3g = 110.3g根据反应方程式，1 mol CaCO3 或 Na2CO3 分别可以与 2 mol HCl 反应，因此需要 0.206 mol HCl 反应完全。由于实际反应的 HCl 摩尔数为 2.74 mol，因此 CaCO3 和 Na2CO3 完全反应所需的 HCl 摩尔数为 0.206 mol，而剩余的
，根据化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O由于反应完全，可以根据反应物的摩尔比例求出稀盐酸的摩尔数，从而求出反应物中的物质量，如下所示：CaCO3 : Na2CO3 : HCl = 1 : 1 : 2 m(HCl) = 100g / (36.5g/mol) = 2.74 mol m(CaCO3) = m(Na2CO3) = 10.3g / (100.1g/mol) = 0.103 mol m(total) = m(HCl) + m(CaCO3) + m(Na2CO3) = 100g + 10.3g = 110.3g根据反应方程式，1 mol CaCO3 或 Na2CO3 分别可以与 2 mol HCl 反应，因此需要 0.206 mol HCl 反应完全。由于实际反应的 HCl 摩尔数为 2.74 mol，因此 CaCO3 和 Na2CO3 完全反应所需的 HCl 摩尔数为 0.206 mol，而剩余的
咨询记录 · 回答于2023-05-30
要过程和解析。
现有10.3克碳酸钙和碳酸钠的固体混合物，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为150.9g，求原固体混合物中含金属元素的质量。
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稀盐酸的摩尔数是什么？
可不可以用初中知识解答
谢谢
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现有10.3克碳酸钙和碳酸钠的固体混合物，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为150.9g，求原固体混合物中含金属元素的质量。
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