Question

22.(4分)某CaCl2溶液中含少量NaCl取该溶液50s,加入一定量的Na CO3溶液混合后,

Answer 1

问：22.(4分)某CaCl2溶液中含少量NaCl取该溶液50s,加入一定量的Na CO3溶液混合后,

问：22.(4分)某CaCl2溶液中含少量NaCl取该溶液50s,加入一定量的Na CO3溶液混合后,

答：亲 请把 问题 问题 描述清楚哦 亲

问：22.(4分)某CaCl2溶液中含少量NaCl取该溶液50s,加入一定量的Na CO3溶液混合后,恰好完全反应过滤洗涤烘干后得10克白色固体，请计算该溶液中氯化钙的溶质质量分数

答：依据题目描述，加入Na2CO3溶液后完全反应生成白色固体，说明反应生成的为碳酸钙（CaCO3），而原来溶液中的NaCl则不参与反应。所以，反应方程式可以写作：CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl由于反应是在等量条件下进行的，所以摩尔数相等，可以列出如下的化学平衡式：n(CaCl2) = n(Na2CO3)依据题目所给条件，得到反应生成的白色固体质量为10 g，由此可以计算出摩尔数：n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 10 g / 100.09 g/mol = 0.09997 mol由于反应前溶液中的NaCl含量很少，可以近似认为反应前后氯离子的摩尔数基本相同，即：n(CaCl2) ≈ n(Cl^-)所以，可以计算出反应前溶液中氯化钙的摩尔数：n(CaCl2) = n(Cl^-) = 0.09997 mol假设反应前溶液中的氯化钙质量为m(CaCl2)，溶液的总质量为m(total)，则氯化钙的溶质质量分数可以表示为：w(CaCl2) = m(CaCl2) / m(total)依据溶液中氯离子的摩尔数可以计算出溶液中氯化钙质量：m(CaCl2) = n(CaCl2) × M(CaCl2) = 0.09997 mol × 110.98 g/mol = 11.09 g由题目所给条件可知，反应前取的是该溶液50 mL，则可以假设溶液密度为1 g/mL，所以总质量为50 g，代入公式计算可得：w(CaCl2) = 11.09 g / 50 g ≈ 0.2218所以，该溶液中氯化钙的溶质质量分数约为22.18%。