Question

CaF2在0.1mol·L-1的KNO3溶液中的溶解度比在水中的大的原因

Answer 1

问：CaF2在0.1mol·L-1的KNO3溶液中的溶解度比在水中的大的原因

答：我知道同学在思考

问：擅长学前教育？

答：我为什么接着道题

答：是因为我在想氢氟酸是弱，落山的时候会进行一个反应，它会产生一个，结合氢离子，这种方面就得KSP去解释

答：落山的时候它就会与氢离子反应然后生成氢氧根，那么在整个ph的时候他会钙离子会转化成一个氢氧化钙

答：所以你能看到一个，溶液变浑浊的现象，但是溶解度也会更大就是在这个原因上

答：比如说在水里的情况下，就是开了视频的原因

答：ksp

答：所以我在想是不是一个电离平衡常数因为在里面的话没有任何一个可以去解决的条件

答：他整个离子都不会进行一个反应，那么在平衡沉淀平衡转移的情况下，必须是一个反映起码得有一个反应，但是硝酸钾是一，是一个盐它的ph几乎与水无任何变化的

答：基本都是七，而且硝酸钾并不会与氟化钙中的任何一个进行一个反应，所以我在说这个题目的时候我在想会不会是kSP方面的一个题目的已知条件就是人工测出来的

答：我接着道题的时候是我突然看到这个我以为应该会有反应但是我在思考的时候又不会有什么氧化还原反应就不会有一个溶解沉淀溶解平衡

答：所以我接了这个然后我再思考

答：究竟是不是还有什么反应我没有想到