Question

实验室用锌与稀盐酸反应取氢气,得到氢气0.8克,计算37%的稀盐酸多少克?

Answer 1

问：实验室用锌与稀盐酸反应取氢气,得到氢气0.8克,计算37%的稀盐酸多少克?

答：根据化学方程式，锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑根据反应比，1摩尔的锌与2摩尔的盐酸反应生成1摩尔的氢气，即锌与盐酸的摩尔比为1:2。首先需要将氢气的质量转化为摩尔数。氢气的相对分子质量为2，0.8克氢气的摩尔数为0.8/2=0.4摩尔。根据反应比，0.4摩尔的氢气需要0.2摩尔的盐酸参与反应。37%的稀盐酸是指1升盐酸中含有37克的盐酸。因为摩尔质量浓度C=摩尔数/体积，所以0.2摩尔的盐酸体积为0.2/0.37=0.54升=540毫升。因此，37%的稀盐酸的质量为37/1000×540=19.98克（约为20克）。

问：我们的错误在哪里？

答：图片识别失败

答：提问请把问题文字发给我

问：解：没 0.8g氢气要锌的质量为X，稀盐酸质量为y由化学方程式：Zn+ 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 65 2×36. 2 x y 0.8g 65 72 2 ___ =____ =---- x y 0.8 得 X=26 y= 28.8. 需要 37%稀盐酸.28.8g÷ 37% .=77.8g ,答：需37%的稀盐大约.77.8g

答：你是说你这个题算的不对是吗

问：是的我们算出来不一样

答：你的计算过程没有错误，但是在最后的答案中有一处小错误，应该是“需37%的稀盐酸大约0.78克”，而不是“需37%的稀盐酸大约.77.8g”。