Question

1写出下列反应的标准平衡常数K^+表达式-|||-(1) C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-|||-

Answer 1

问：1写出下列反应的标准平衡常数K^+表达式-|||-(1) C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-|||-

问：第一题

问：麻烦手写

问：只需要第一大题

问：后面不需要做

答：你好鲜花！以下是你的问题的回答：1. 反应的标准平衡常数K表达式如下：(1) CaCO3(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) + CO2(g)K = [Ca(OH)2][CO2]/[CaCO3][H2O](2) Al(s) + 3H+(aq) → Al3+(aq) + 3/2H2(g)K = [Al3+][H2]/[H+]^3(3) I2(s) + I-(aq) → I3-(aq)K = [I3-]/[I-][I2](4) Cr2O7^2-(aq) + 14H+(aq) + 6e- → 2Cr3+(aq) + 7H2O(l)K = [Cr3+]^2[H2O]^7/[Cr2O7^2-][H+]^14

答：（1）在标准条件下，标准平衡常数K值是一定的。其中，标准条件指反应物和产物的浓度均为1mol/L、温度为298K（25℃）和压强为1标准大气压下的情况哦。（2）标准平衡常数K可以反映反应的方向性和强弱，K>1时反应趋向于生成产物，K<1时反应趋向于生成反应物，而K=1时反应体系达到平衡。（3）在非标准条件下，平衡常数K值会随着反应条件的改变而发生变化，依据Gibbs自由能变化公式，ΔG=ΔH-TΔS，反应的生成熵ΔS和反应的生成热ΔH也会随着温度和压力等因素的改变而发生变化，从而导致K值的变化。2. 影响平衡常数的因素有温度、压力、浓度、反应物种类等。温度：温度升高，反应速率加快，同时平衡常数也会随之变化。压力：气体反应的平衡常数与气体组分的分压有关。浓度：溶液中反应的平衡常数与溶液的浓度有关。反应物种类：反应的物质种类和反应途径不同也会影响平衡常数。3. 平衡移动的反应商判据是，若反应商Q小于平衡常数K，反应会往产物方向移动以达到平衡；若反应商Q大于平衡常数K，反应会往反应物方向移动以达到平衡；若反应商Q等于平衡常数K，反应体系达到平衡状态。4. 多重平衡规则是指，在多步反应的情况下，各个反应的平衡常数可以相乘得到整个反应体系的平衡常数。即Ksys=K1×K2×K3×……其中Ksys为整个反应体系的平衡常数，K1、K2、K3、……为各个反应的平衡常数。补充：多重平衡规则适用于逐步反应且反应物和产物之间没有相互干扰的化学反应，比如缓冲液和酸碱中和反应等。在实际应用中需要注意反应条件和反应物种类的影响，综合考虑反应体系的各种因素，才能更准确地预测化学反应的方向和平衡状态。

问：人呢

问：你写的这个我看不懂，可以手写不

问：你看这个根本看不懂

问：文本有问题

答：你好，以下是对问题的回答：(1) 反应的标准平衡常数K表达式为K = [CO][H2]/[C](2) 反应的标准平衡常数K表达式为K = [CO]/[H2][O2](3) 反应的标准平衡常数K表达式为K = [H2]/[H2O](4) 反应的标准平衡常数K表达式为K = [CrF6]2-/([Ni(H2O)6]2+[CN]-)

答：你好鲜花，反应的标准平衡常数K^+表达式为：K^+ = [CO][H2]/[C(s)][H2O(g)]对于该反应，当K^+>1时，表示反应向产物的方向倾斜；当K^+<1时，表示反应向反应物的方向倾斜；当K^+=1时，表示反应达到了平衡状态哦。