Question

电离能大小比较规律

Answer 1

电离能大小比较规律：
1、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。
3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。
4、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。 扩展资料：
1、同周期元素随着原子序数的递增，原子的第一电离能逐渐增大；但ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能。同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。
2、如果某主族元素的In＋1远大于In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2远大于I1，所以钠元素的化合价为＋1。而过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，所以常表现多种化合价，如锰元素有＋2价～＋7价。
3、电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子，必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。
定义：
元素基态的气态原子失去个电子而变成气态+1价阳离子，这时要吸收的能量叫作元素的第一电离能，通常叫作电离能，又叫电离势。由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子，这时要吸收的能量叫作第二电离能，以下第三电离能和第四电离能等可以依此类推。
基本概念：
原子轨道能：电子在其它各电子的屏蔽下所处轨道的能量状态，与其他电子的能量无关。电子所处轨道的能量，一方面受核电荷的吸引，使能量降低，同时又受内层或同层能量相近的其它电子的屏蔽，又增加了势能，使能量升高；另一方面，当被讨论电子所处轨道的主量子数n>3时，电子波钻人内层的几率小峰逐次增多，使电子的平均能量相应降低了，相当于使主量子数部分地减小了。