将10.2克的镁和铝的混合物投入200毫升某浓度的稀硫酸中恰好完全反应放出标准+

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摘要你好，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的 1 2 倍．从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH）2为0.15mol，Al（OH）3为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由于从200mL到240mL，发生NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为 0.2mol 0.24L?0.20L =5mol/L，由电子守恒可知，生成的氢气为 0.2mol×3+0.15mol×2 2 =0.45mol，若在标况下，体积为0.45mol×22.4L/mol=10.08L，

咨询记录 · 回答于2021-12-17

将10.2克的镁和铝的混合物投入200毫升某浓度的稀硫酸中恰好完全反应放出标准+

你好，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的 1 2 倍．从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH）2为0.15mol，Al（OH）3为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由于从200mL到240mL，发生NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为 0.2mol 0.24L?0.20L =5mol/L，由电子守恒可知，生成的氢气为 0.2mol×3+0.15mol×2 2 =0.45mol，若在标况下，体积为0.45mol×22.4L/mol=10.08L，

由电子守恒可知，生成的氢气为 0.2mol×3+0.15mol×2 2 =0.45mol，若在标况下，体积为0.45mol×22.4L/mol=10.08L，

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