醋酸钠溶液中微粒浓度大小比较

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摘要 # NaAC弱酸强碱盐，成碱性

## 故[OH-] >> [H+] ，而OH- 基本上由 AC-水解产生；

### 所以【OH-】>[HAC]，但是是同一个数量级，因此[HAc]> [H+] ；

#### 又由于 [Na+] = [HAc]+[ Ac-]

##### [Na+] + [H+] =[Ac-] + [OH-]

#### 所以【Na+】> [Ac-] > [OH-] > [HAc]> [H+]

咨询记录 · 回答于2023-12-30

醋酸钠溶液中微粒浓度大小比较

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浓度大小比较: 【Na+】> [Ac-] > [OH-] > [Ac]> [H+]

NaAC是弱酸强碱盐，因此溶液呈碱性。这意味着OH {浓度远远大于H z浓度，而OH {主要是由AC {的水解产生的。因此，我们可以得出结论：[OH {]>[HAC]，虽然两者处于同一数量级，但[HAc]仍然大于[H z]。再考虑到溶液中的离子浓度关系，我们知道[Na z]等于[HAc]+[Ac {]。同时，根据电荷守恒，我们有[Na z]+[H z]=[Ac {]+[OH {]。结合以上信息，我们可以得出以下离子浓度大小关系： [Na z]>[Ac {]>[OH {]>[HAc]> [H z]

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