计算BaSO4在2.0mol/L盐酸中的溶解度 (已知KspBaSO4=1.1×10∧-10.K(HSO4)=0.01
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咨询记录 · 回答于2024-01-18
计算BaSO4在2.0mol/L盐酸中的溶解度 (已知KspBaSO4=1.1×10∧-10.K(HSO4)=0.01
## 解题思路
- 溶解度 (solubility) 定义为物质在溶剂中能够溶解的最大量,通常用摩尔数表示。
- 在有限的溶剂中,溶解度与平衡常数 Ksp 有关。
- 如果已知物质的 Ksp,可以使用下面的公式计算溶解度:s = (Ksp/ [HSO4])^(1/2)
- 其中 s 是溶解度,[HSO4] 是盐酸的浓度。
## 给定数据
- KspBaSO4=1.1×10^-10
- K(HSO4)=0.01
## 计算过程
s = (KspBaSO4/ K(HSO4))^(1/2) = (1.1×10^-10/ 0.01)^(1/2) = 3.32 × 10^-5 mol/L
## 结果
BaSO4 在 2.0 mol/L 盐酸中的溶解度为 3.32 × 10^-5 mol/L。