判断化学平衡移动方向的三大依据
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2. 压强
当 m+n ＞p+q 时，增大压强，v 正增大、v 逆增大，v 正＞v 逆，平衡正向移动；减小压强，v 正减小、v 逆减小, v 正＜v 逆，平衡逆向移动。
当 m+n=p+q 时，增大压强，v 正增大、v 逆增大，v 正=v 逆，平衡不移动；减小压强，v 正减小、 v 逆减小, v E =V 逆，平衡不移动。
当m+n＜p+q 时，增大压强，v 正增大、v 逆增大, v 正＜v 逆，平衡逆向移动；减小压强, v正减小、V 逆减小，v 正＞v 逆，平衡正向移动。
咨询记录 · 回答于2023-12-25
判断化学平衡移动方向的三大依据
（1）勒夏特列原理法（2）等效平衡法（3）浓度商值法
你倒是说啊
浓度：
* 增大反应物浓度，改变的瞬间v 正增大、v 逆不变，导致v 正〉V 逆，平衡正向移动。
* 减小反应物浓度，改变 的瞬间V 正减小、V 逆不变，导致V 正＜v 逆，平衡逆向移动。
* 增大生成物浓度 ，改变的瞬间V 正不变、V 逆增大，导致V 正＜v 逆，平衡逆向移动。
* 减小生成物浓度 ，改变的瞬间V 正不变、V 逆减小，导致V 正＞v 逆，平衡正向移动。
2. 压强
当 m+n ＞ p+q 时，增大压强，v 正增大、v 逆增大，v 正＞ v 逆，平衡正向移动；减小压强，v 正减小、v 逆减小，v 正＜ v 逆，平衡逆向移动。
当 m+n = p+q 时，增大压强，v 正增大、v 逆增大，v 正 = v 逆，平衡不移动；减小压强，v 正减小、 v 逆减小，v E =V 逆，平衡不移动。
当 m+n ＜ p+q 时，增大压强，v 正增大、v 逆增大，v 正＜ v 逆，平衡逆向移动；减小压强, v正减小、V 逆减小，v 正＞ v 逆，平衡正向移动。
3、温度：
当△ H ＞0时，升高温度：
* v 正增大
* v 逆增大
* v 正w 逆，平衡逆向移动
* 降低温度：
* v正减小
* v 逆减小
* v 正＞v逆
* 升高温度：
* v正增加
* v逆增加
* v正＜v逆
当△ H ＜0时，升高温度：
* v 正减小
* v 逆增大
* 平衡正向移动
* 降低温度：
* v正减小
* v 逆增加
* v 正＜v逆
* 升高温度：
* v正增加
* v逆减小
* v正＞v逆
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