Question

6.计算298.15K时,电对Cd2+/Cd和I2/八组成的原电池的标准电动势和原电池反应

Answer 1

问：6.计算298.15K时,电对Cd2+/Cd和I2/八组成的原电池的标准电动势和原电池反应

答：亲，您好~ 计算298.15K时，电对Cd2+/Cd和I2/八组成的原电池的标准电动势： 电对Cd2+/Cd的标准电动势：E°= -0.403V 电对I2/八组成的原电池的标准电动势：E°= 0.535V 原电池反应：298.15K时，Cd2+/Cd和I2/八组成的原电池的原电池反应电势为： E = E°Cd2+/Cd + E°I2/I- = -0.403V + 0.535V = 0.132V

答：同学，学习数学需要三个“基本”:基本的概念要理解,基本的规律要熟悉,基本的方法要熟悉，做完题后一定要认真总结,做到举一反三,这样,以后遇到同一类的问题是就不会花费太多的时间和精力了哦。

问：6.计算298.15K时，电对Cd2+/Cd和I2/I_组成的原电池的标准电动势和原电池反应的标准平衡常数。(已知:Eo(Cd2+/Cd)=-0.40v, E[o(12/1-)=0.54v。

答：标准电动势：Eo(I2/I_)=Eo(Cd2+/Cd)+Eo(12/1-)= -0.40v+0.54v=0.14v

答：原电池反应的标准平衡常数：Eo(I2/I_)=-0.54vK=e^((-0.40+0.54)/(8.314*298.15))=2.45*10^-6

问：3用10moHAC和0.5m0lLNaOH溶液等体积混合，求混合溶的10H值。已HAC的帐=4.75。

问：3用10moHAC和0.5m0lLNaOH溶液等体积混合，求混合溶的10H值。已HAC的pka=4.75。

答：亲，您好~很高兴为您解答，10H值= 10moHAC + 0.5molNaOH - 4.75 = 5.25

问：3用1.0moHAC和0.5m0lLNaOH溶液等体积混合，求混合溶的pH值。已HAC的pka=4.75。

答：解：由于10moHAC的pka=4.75，所以10moHAC溶液的pH=4.75。由于NaOH溶液的pH=14，所以混合溶的pH=7.38。

答：解：1.0mol HAC + 0.5mol NaOH → 1.5mol H+ + 1.5mol OH-因此，混合溶的pH值=14-log(1.5)=12.82