Question

在298K下,将4+mol+的+N2O5充入一个体积为1L的密闭容器中,反应中各物质浓度变+

Answer 1

问：在298K下,将4+mol+的+N2O5充入一个体积为1L的密闭容器中,反应中各物质浓度变+

答：1）在2s至4s时间内，NO2的平均生成速率v=△c △t =(0.07mol?L?1?0.05mol?L?1)×2 2s =0.02mol?L-1?S-1，故答案为：0.02mol?L-1?S-1；（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，即与原平衡为等效平衡，根据等效平衡的特点，充入的二氧化氮气体折算成四氧化二氮，与原浓度一样，所以折算为二氧化氮作为起始物时，其浓度0.20mol?L-1，故答案为：0.20；（3）利用三段式                           N2O4 2NO2起始浓度（mol?L-1）     0.1           0转化浓度（mol?L-1）    0.06          0.12平衡浓度（mol?L-1）　  0.04         0.12∴四氧化二氮的转化率α1=0.06mol?L?1 0.1mol?L?1 ×100%=60%，化学平衡常数为(0.12mol?L?1)2 0.04mol?L?1 =0.36mol?L-1故答案为：60%；0.36；（4）根据平衡移动原理，增加反应物浓度平衡正向移动；在容积不变的条件下，再充入0.10mol N2O4气体，达到平衡时体系的压强比原平衡体系压强大，N2O4的转化率下降工，故α2＜α1，故答案为：正；A；（5）由图表可知温度升高K值增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，故答案为：吸；（6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，与原平衡相比，平衡正向移动，N2O4气体的浓度下降，故C图符合要求，故答案为：C．