Question

水电离出的氢离子跟溶液电离出的有啥区别？怎么计算？

Answer 1

问：水电离出的氢离子跟溶液电离出的有啥区别？怎么计算？

答：亲亲您好，很高兴为您解答 ，水电离产生的氢离子和溶液电离产生的氢离子计算方式不同，具体如下：1. 水的电离产生的氢离子是水分子中的一个氢离子和一个氢氧根离子，常用符号是H+和OH-。水的电离常数（Kw）是描述水电离能力的一个指标。对于纯净水，在标准条件下，Kw=1.0×10^-14，即[H+][OH-]=1.0×10^-14。如果要计算纯净水中H+的浓度，可以使用[H+]=sqrt(Kw/[OH-])的公式计算，其中[OH-]是氢氧根离子的浓度。2. 溶液电离产生的氢离子是溶液中一种离子化合物中的离子。如果要计算溶液中氢离子的浓度，可以使用解离常数（Ka）和初始浓度（C0）的值来计算。例如，对于弱酸HA，它的解离常数表示为Ka=[H+][A-]/[HA]，其中A-表示HA的共轭碱。如果已知HA的初始浓度C0和Ka的值，则可以使用[H+]=sqrt(C0×Ka)的公式计算出溶液中H+的浓度。

答：亲亲，您好在化学中，水电离和溶液电离是两个非常重要的概念，以下是它们的一些扩展信息。1. 水的电离常数Kw描述了水在一定温度下的自离解能力。在标准条件下，Kw值为1.0 x 10^-14。这个值可以用来计算pH值，pH值是描述一个溶液中氢离子的浓度的负对数。对于纯水，pH值为7，因为[H+] = [OH^-] = 1.0 x 10^-7 M。2. 溶液电离的程度取决于解离常数Ka的值，其中Ka表示酸解离常数，它是一种衡量弱酸在水中离解的能力的指标。Ka值越大，弱酸越容易离解成氢离子。在计算Ka时，可以使用[H+], [A^-], 和[HA]的浓度来计算。3. 溶液中的电离也可以发生在强碱中，比如氢氧化钠（NaOH）。在这种情况下，溶解度产生的氢离子来自于碱的电离运动，我们可以用pOH值来描述它们的浓度。pOH值是溶液中氢氧化物离子（OH^-）浓度的负对数，即pOH = -log[OH^-]。

问：有时候给常温下，氢氧化钠的PH=3,这时候怎么算水电离的氢离子浓度？

答：亲亲，您好如果溶液的pH值为3，那么溶液中的氢离子浓度就是10的负3次方，即[H+] = 10^-3 M。在这个溶液中，水分子会发生部分电离，生成一定浓度的氢离子和氢氧根离子。这里我们可以使用水的电离常数Kw来计算氢氧根离子的浓度：Kw = [H+][OH-]纯水中，Kw等于1.0 x 10^-14，在酸性溶液中，[H+]的浓度比[OH-]的浓度高，因此需要用[H+]的浓度来计算[OH-]的浓度：[H+][OH-] = 1.0 x 10^-14[OH-] = 1.0 x 10^-14 / [H+][OH-] = 1.0 x 10^-14 / 10^-3OH-] = 1.0 x 10^-11 M因此，在酸性氢氧化钠溶液pH=3时，氢离子浓度为10^-3 M，氢氧根离子浓度为1.0 x 10^-11 M。需要注意的是，这个结果是在假定氢氧根离子浓度非常低，可以忽略对[H+]的影响的情况下计算的。在实际应用中，溶液中的离子浓度可能更加复杂，需要综合考虑其它离子的影响。

问：第14题怎么做？，讲详细点，我基础差

问：ph=12怎么得出的？

答：亲亲您看上面的公式哦。