Question

14.取16 g氧化铜和氧化铁的混合物,加入一定量的盐酸,恰好完全反应后,溶液中溶

Answer 1

问：14.取16 g氧化铜和氧化铁的混合物,加入一定量的盐酸,恰好完全反应后,溶液中溶

答：亲亲您好！很高兴为您解答：解产生了铜离子和铁离子，同时放出了氯气。现在的问题是：反应后溶液中有多少铁离子和铜离子？首先根据化学方程式写出反应式：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2OFe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O根据反应式，16 g的CuO需要2 mol HCl才能完全反应，而24 g的Fe2O3则需要6 mol HCl。因此，如果加入恰好2 mol HCl，则CuO完全反应掉，但Fe2O3还有剩余。接下来计算需要多少盐酸才能满足完全反应：对于CuO，1 mol CuO需要2 mol HCl，因此需要2 × 16 g / 64 g/mol = 0.5 mol HCl。对于Fe2O3，1 mol Fe2O3需要6 mol HCl，因此需要6 × 24 g / 160 g/mol = 0.9 mol HCl。因此，需要加入至少1.4 mol的HCl才能完全反应。在反应结束后，所有的铜离子会以CuCl2的形式溶解在溶液中，而所有的铁离子会以FeCl3的形式溶解在溶液中。由于这两种离子的溶解度都很高，可以认为它们全部溶解在溶液中。根据前面计算得到的需要1.4 mol HCl才能完全反应，可以计算出反应结束后溶液中的铜离子和铁离子的数量：铜离子：0.5 mol × 1 mol CuCl2 / 2 mol HCl = 0.25 mol铁离子：0.9 mol × 2 mol FeCl3 / 6 mol HCl = 0.3 mol因此，反应结束后溶液中含有0.25 mol的Cu2+离子和0.3 mol的Fe3+离子。