.写出下列物质水溶液的质子平衡方程 (1)Na2HPO4 (2)K2CO3 (3)HCl+HAc(4)AgCl在HCl溶液中的溶解度,随HCl浓度增大,先减小后又逐渐增大,最后超过在
纯水中的饱和溶解度,
这是为什么?
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(1) Na2HPO4：Na2HPO4 ==> 2Na+ + HPO42-
(2) K2CO3：K2CO3 ==> 2K+ + CO32-
(3) HCl+HAc：HCl + HAc ==> H+ + Cl- + HA+ + Ac-
(4) AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl浓度增大，先减小后又逐渐增大，最后超过在纯水中的饱和溶解度。这是因为当HCl的浓度增加时，它会加强H+的竞争作用，使AgCl更难溶解。当HCl的浓度越来越大，一定量的HCl就会对AgCl的溶解度产生抑制作用，使得溶解度下降。但当HCl浓度越来越大，因络协力效应的原因，HCl/H+的比例将减少，而H+的竞争性就会降低，AgCl的溶解度也就会逐渐增大，最后超过在纯水中的饱和溶解度。
咨询记录 · 回答于2023-12-23
这是为什么?
(2) K2CO3：K2CO3 ==> 2K+ + CO32-
(3) HCl+HAc：HCl + HAc ==> H+ + Cl- + HA+ + Ac-
(4) AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl浓度增大，先减小后又逐渐增大，最后超过在纯水中的饱和溶解度。这是因为当HCl的浓度增加时，它会加强H+的竞争作用，使AgCl更难溶解。当HCl的浓度越来越大，一定量的HCl就会对AgCl的溶解度产生抑制作用，使得溶解度下降。但当HCl浓度越来越大，因络协力效应的原因，HCl/H+的比例将减少，而H+的竞争性就会降低，AgCl的溶解度也就会逐渐增大，最后超过在纯水中的饱和溶解度。【摘要】
.写出下列物质水溶液的质子平衡方程
(1)Na2HPO4
(2)K2CO3
(3)HCl+HAc
(4)AgCl在HCl溶液中的溶解度,随HCl浓度增大,先减小后又逐渐增大,最后超过在
纯水中的饱和溶解度,
(4)AgCl在HCl溶液中的溶解度,随HCl浓度增大,先减小后又逐渐增大,最后超过在
(3)HCl+HAc
还可以再问您一道题吗
(1)Na2HPO4
这个第一题
(4)AgCl在HCl溶液中的溶解度,随HCl浓度增大,先减小后又逐渐增大,最后超过在
.将A金属插入金属离子B2+的溶液中,开始时 c(B2+)=0.110mol⋅L-1 ,求平衡时A2+和B2+的浓度各是多少?已知:Eθ(A2+/A)=-0.1296V,Eθ(B2+/B)=-0.1000V。
(2)K2CO3
(1)Na2HPO4
.写出下列物质水溶液的质子平衡方程
这是为什么?
纯水中的饱和溶解度,
(4)AgCl在HCl溶液中的溶解度,随HCl浓度增大,先减小后又逐渐增大,最后超过在
(3)HCl+HAc
(2)K2CO3
(1)Na2HPO4
.写出下列物质水溶液的质子平衡方程
这是为什么?
纯水中的饱和溶解度,
(4)AgCl在HCl溶液中的溶解度,随HCl浓度增大,先减小后又逐渐增大,最后超过在
(3)HCl+HAc
(2)K2CO3
(1)Na2HPO4
.写出下列物质水溶液的质子平衡方程
这是为什么?
纯水中的饱和溶解度,
(4)AgCl在HCl溶液中的溶解度,随HCl浓度增大,先减小后又逐渐增大,最后超过在
(3)HCl+HAc
(2)K2CO3
(1)Na2HPO4
.写出下列物质水溶液的质子平衡方程
这是为什么?
纯水中的饱和溶解度,
(4)AgCl在HCl溶液中的溶解度,随HCl浓度增大,先减小后又逐渐增大,最后超过在
(3)HCl+HAc
(2)K2CO3
(1)Na2HPO4
.写出下列物质水溶液的质子平衡方程
这是为什么?
纯水中的饱和溶解度,
(4)AgCl在HCl溶液中的溶解度,随HCl浓度增大,先减小后又逐渐增大,最后超过在
(3)HCl+HAc
(2)K2CO3
(1)Na2HPO4
.写出下列物质水溶液的质子平衡方程
这是为什么?
纯水中的饱和溶解度,
(4)AgCl在HCl溶液中的溶解度,随HCl浓度增大,先减小后又逐渐增大,最后超过在
(3)HCl+HAc
(2)K2CO3
(1)Na2HPO4
.写出下列物质水溶液的质子平衡方程
这是为什么?
纯水中的饱和溶解度,
(4)AgCl在HCl溶液中的溶解度,随HCl浓度增大,先减小后又逐渐增大,最后超过在
(3)HCl+HAc
(2)K2CO3
(1)Na2HPO4
.写出下列物质水溶液的质子平衡方程
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