Question

浓度0.1mol/L为1/6碘酸钾溶液如何配制成0.002mol/

Answer 1

问：浓度0.1mol/L为1/6碘酸钾溶液如何配制成0.002mol/

答：首先，我们需要了解浓度与摩尔数的关系。这个关系是：浓度 = 摩尔数 / 溶液体积。 根据题目，0.1mol/L的1/6碘酸钾溶液意味着在1升溶液中含有1/6摩尔的碘酸钾，可以表示为：0.1mol/L = 1/6 mol/1L。 我们的目标是稀释这个溶液到0.002mol/L。所以，我们需要计算稀释的倍数：0.1mol/L ÷ 0.002mol/L = 50。这意味着我们需要将原来的溶液稀释50倍。 现在，我们来计算实际需要的溶液体积。如果我们将1升溶液稀释50倍，那么需要的体积就是：1升 ÷ 50 = 0.02升 = 20毫升。 所以，为了得到0.002mol/L的碘酸钾溶液，我们需要将20毫升的原溶液加入到80毫升蒸馏水中，并充分混合。

答：碘酸钾溶液是一种无色透明的液体，其分子式为KIO3。它可以由碘酸和氢氧化钾反应而成，具有氧化性，因此被广泛应用于分析化学和药剂制备。在药剂制备方面，碘酸钾可以用于制备碘化钾、氧化剂、金属试剂等。此外，碘酸钾溶液也被用于食品添加剂中，作为防腐剂和抗氧化剂。 需要注意的是，碘酸钾具有一定的毒性，因此在使用时需严格遵守安全操作规程。为了确保安全，操作人员需要佩戴个人防护装备，并避免与皮肤和眼睛接触。如果不慎摄入或接触到眼睛，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。 总之，在使用碘酸钾溶液时，应严格遵守安全操作规程，确保个人安全和环境安全。