Question

将58.5g不纯的食盐含少量的氯化钙。全部溶于水后再滴加足量的硝酸银溶液。搅

Answer 1

问：将58.5g不纯的食盐含少量的氯化钙。全部溶于水后再滴加足量的硝酸银溶液。搅

答：这是一道化学计算题，需要根据题目提供的数据进行计算。首先，需要计算出食盐中含有多少氯离子。假设食盐中氯化钙的质量为x克，则食盐中氯的质量为（58.5-x）克。根据化学计量法可知，1摩尔的AgNO3可以与1摩尔的Cl-反应生成1摩尔的AgCl，因此可以根据食盐中氯的质量计算出需要加入多少摩尔的AgNO3。AgNO3的摩尔质量为169.87g/mol，因此1mol的AgNO3可以与1mol的Cl-反应。根据题目可知，食盐含少量的氯化钙，因此可以认为食盐中的氯全来自NaCl，即食盐中氯的摩尔数和NaCl的摩尔数相等。NaCl的摩尔质量为58.44g/mol，因此食盐中NaCl的摩尔数为（58.5-x）/58.44。因此，加入的AgNO3的摩尔数为（58.5-x）/58.44 mol。根据化学方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3可知，每1mol的AgNO3可以与1mol的NaCl反应生成1mol的AgCl。因此，加入的AgNO3可以生成（58.5-x）/58.44 mol的AgCl。

答：AgCl的摩尔质量为143.32g/mol，因此加入的AgNO3可以生成的AgCl的质量为[(58.5-x)/58.44]×143.32g。因此，根据题目提供的数据，在全部溶于水后滴加足量的硝酸银溶液后，可以生成[(58.5-x)/58.44]×143.32g的AgCl沉淀。