Question

某相质的相对分子质量为232,取其纯品配成0.4960mg/ml的溶液,在350nm处,于1㎝吸收池测得吸光度为0.563，求该物质的比吸收系数及摩尔吸收系数

Answer 1

问：某相质的相对分子质量为232,取其纯品配成0.4960mg/ml的溶液,在350nm处,于1㎝吸收池测得吸光度为0.563，求该物质的比吸收系数及摩尔吸收系数

答：已知：相对分子质量M = 232，质量浓度C = 0.4960 mg/ml，吸光度A = 0.563，光路厚度l = 1 cm。首先计算物质的摩尔浓度：C' = C/M = 0.4960 mg/ml / 232 g/mol = 0.4960 * 10^-3 g/ml / 232 g/mol = 2.14 * 10^-6 mol/ml。比吸收系数ε'的定义为：ε' = A / (l * C')，带入已知数据：ε' = 0.563 / (1 cm * 2.14 * 10^-6 mol/ml) = 2.63 * 10^5 L/(mol·cm)。摩尔吸收系数ε的定义为：ε = ε' * M = 2.63 * 10^5 L/(mol·cm) * 232 g/mol = 6.09 * 10^7 L/(g·cm)。所以，该物质的比吸收系数为2.63 * 10^5 L/(mol·cm)，摩尔吸收系数为6.09 * 10^7 L/(g·cm)。

答：首先我们需要了解以下概念：1. 相对分子质量：物质的相对分子质量是指该物质一个分子的质量与氢原子质量的12分之一的碳原子质量的比值。2. 比吸收系数：这是一个表示物质在吸收光时的能力的参数，单位是 L/(mol·cm)。3. 摩尔吸收系数：这是一个表示物质在吸收光时的能力的参数，单位是 L/(g·cm)。现在我们开始求解这个问题：已知的条件有：物质的相对分子质量为232，质量浓度为0.4960 mg/ml，吸光度为0.563，光路厚度为1 cm。首先，我们需要计算物质的摩尔浓度。摩尔浓度就是单位体积溶液中物质的摩尔数。计算方法如下：摩尔浓度 = 质量浓度 / 相对分子质量 = 0.4960 mg/ml / 232 g/mol = 2.14 * 10^-6 mol/ml。接下来，我们来求解比吸收系数。比吸收系数的定义是吸光度除以光路厚度和摩尔浓度的乘积。计算方法如下：比吸收系数 = 吸光度 / (光路厚度 * 摩尔浓度) = 0.563 / (1 cm * 2.14 * 10^-6 mol/ml) = 2.63 * 1

答：比吸收系数 = 吸光度 / (光路厚度 * 摩尔浓度) = 0.563 / (1 cm * 2.14 * 10^-6 mol/ml) = 2.63 * 10^5 L/(mol·cm)。最后，我们来求解摩尔吸收系数。摩尔吸收系数的定义是比吸收系数乘以相对分子质量。计算方法如下：摩尔吸收系数 = 比吸收系数 * 相对分子质量 = 2.63 * 10^5 L/(mol·cm) * 232 g/mol = 6.09 * 10^7 L/(g·cm)。所以，该物质的比吸收系数为2.63 * 10^5 L/(mol·cm)，摩尔吸收系数为6.09 * 10^7 L/(g·cm)。

答：什么意思？搞两题吗大兄弟

答：

问：这个题目

答：别这样，一个问只能回答一题

答：为了求解磷酸的浓度，我们需要利用滴定数据和化学计量关系进行计算。已知标准溶液的浓度为0.1023 mol/L，滴定过程中消耗的NaOH体积为10.12 mL。磷酸（H3PO4）与氢氧化钠（NaOH）的滴定反应中，第一化学计量点对应的是磷酸的第一个氢离子与氢氧化钠中的氢氧根完全中和的状态。反应方程式如下：H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O从反应方程式中可以看出，磷酸与氢氧化钠的化学计量关系为1:1。因此，我们可以根据已知条件计算磷酸的浓度。首先，我们需要计算滴定过程中消耗的氢氧化钠的摩尔数：消耗的NaOH摩尔数 = NaOH浓度 × 消耗的NaOH体积 = 0.1023 mol/L × 10.12 mL × (1 L/1000 mL) = 0.001036 mol因为磷酸与氢氧化钠的化学计量关系为1:1，所以磷酸的摩尔数与消耗的氢氧化钠的摩尔数相等，即磷酸摩尔数 = 0.001036 mol。已知磷酸样品的体积为10.00 mL，我们可以计算磷酸的浓度：磷酸浓度 = 磷酸摩尔数 / 磷酸样品体积 = 0.001036 mol / (10.

答：已知磷酸样品的体积为10.00 mL，我们可以计算磷酸的浓度：磷酸浓度 = 磷酸摩尔数 / 磷酸样品体积 = 0.001036 mol / (10.00 mL × (1 L/1000 mL)) = 0.1036 mol/L所以，磷酸的浓度为0.1036 mol/L。