Question

1.称取Na2CO3样品0.4908g溶于水,以甲基橙为指示剂,0.4502mol/L+HCl标准溶液

Answer 1

问：1.称取Na2CO3样品0.4908g溶于水,以甲基橙为指示剂,0.4502mol/L+HCl标准溶液

答：您好呀！这道题是不完整的哦！需要您把问题补充完整，我这边才能为您详细解答哦！您可以将题目拍照发给我哦！

问：1.称取Na2CO3样品0.4908g溶于水，以甲基橙为指示剂，0.4502mol/L HCl标准溶液滴定，终点时耗去HCl标准溶液22.52mL，样品中Na2CO3的质量分数为（M Na2CO3=106g/mol）（ ）。

问：(A)98.54% (B)1.97% (C)0.99% (D)98.5%

答：好的，已收到请稍等一下哦！

问：2. 已知=105.99g/mol，用它来标定0.1mol/L HCl标准滴定溶液，宜称取Na2CO3为（ ）。

问：(A)0.5～1g (B)0.05～0.1g (C)1～2g (D)0.15～0.2g

问：可以了吗

答：碳酸钠的质量：0.4502×22.52÷1000÷2×106=0.5373g标定碳酸钠的质量还大于称样量了，所以这道题是有问题的哦！盐酸用量过大。

答：第二题咱们选择D，0.15-0.2g哦！

问：为什么第二题选d

答：咱们要使配制出来碳酸氢钠溶液的浓度在0.1～0.2mol/L，称取0.15-0.2g配制1000ml溶液刚好在这个范围之内哦！

问：为什么呢 为什么一定是0.15-0.2g呢

答：咱们还是反过来进行理解吧！假设拟定滴定的盐酸体积为25毫升，计算滴称取Na2CO3（ D ）:依据：计算式 m = (25/1000)x0.1x(106/2) = 0.133 （g）

答：配制溶液的量肯定要比实际需要的多一些，所以就是0.15-0.2g

问：3. .密度为1.47g/mL(20℃)的57.0%的H2SO4溶液,其中H2SO4的浓度(mol/L)为8.55为什么为8.55

答：咱们假设有1000ml硫酸溶液：溶液中硫酸的质量：1.47×1000×57%=837.9g硫酸的相对分子质量98所以硫酸的物质的量：837.9÷98=8.55mol物质的量浓度是：8.55÷1=8.55mol/l