2Fe3++Zn→Zn2++2Fe2+用原电池符号表示

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摘要标准电动势E0=正极的电极电势—负极的电极电势

=标准电极电势φθ（Fe3+/Fe2+）—标准电极电势φθ（Sn4+/Sn2+）

具体的数值可以去书上查表,一般无机化学书后面都有,如《无机化学》武汉大学第三版

第三题,首先你要知道标准电极电势是怎么来的.标准电极电势是标准氢电极和标准溶液构成的原电池测出来的,即标准溶液的浓度为1M.

如果只有[Sn2+]=0.001M的话,那也就是说其它还是标准浓度.这样只要计算Sn2+的标准电极电势即可.根据Nerst方程,实际电极电势φ=标准电极电势φθ（Sn4+/Sn2+）+0.059/n lg（[Sn4+]/[Sn2+]）

标准电极电势φθ（Sn4+/Sn2+）通过查表得到；n表示反应中得失的电子数,即为2；

Sn4+的浓度[Sn4+]=1M,Sn2+的浓度[Sn2+]=0.001M,代入计算即可

咨询记录 · 回答于2021-12-20

2Fe3++Zn→Zn2++2Fe2+用原电池符号表示

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C|Sn2+,Sn4+||Fe3+,Fe2+|C

标准电动势E0=正极的电极电势—负极的电极电势=标准电极电势φθ（Fe3+/Fe2+）—标准电极电势φθ（Sn4+/Sn2+）具体的数值可以去书上查表,一般无机化学书后面都有,如《无机化学》武汉大学第三版第三题,首先你要知道标准电极电势是怎么来的.标准电极电势是标准氢电极和标准溶液构成的原电池测出来的,即标准溶液的浓度为1M.如果只有[Sn2+]=0.001M的话,那也就是说其它还是标准浓度.这样只要计算Sn2+的标准电极电势即可.根据Nerst方程,实际电极电势φ=标准电极电势φθ（Sn4+/Sn2+）+0.059/n lg（[Sn4+]/[Sn2+]）标准电极电势φθ（Sn4+/Sn2+）通过查表得到；n表示反应中得失的电子数,即为2；Sn4+的浓度[Sn4+]=1M,Sn2+的浓度[Sn2+]=0.001M,代入计算即可

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