Question

强碱弱酸盐的PH如何计算

Answer 1

问：强碱弱酸盐的PH如何计算

答：由于一般物质的$Ka_{1}$和$Ka_{2}$相差较大，因此这类计算只考虑酸根的一级碱式电离，中学称一级水解。以$Na_{2}CO_{3}$为例，写出其电离方程式： $CO_{3}^{2 -} + H_{2}O \rightleftharpoons HCO_{3}^{-} + OH^{-}$，$Kb_{1} = \frac{Kw}{Ka_{1}} = \frac{[HCO_{3}^{-}][OH^{-}]}{[CO_{3}^{2 -}]}$ 由于不考虑二级电离，因此可以认为$[HCO_{3}^{-}] = [OH^{-}]$，设其为$x$。假设溶液的浓度是$c$，则$[CO_{3}^{2 -}] = c - x$。 根据平衡常数列出方程： $\frac{x^{2}}{(c - x)} = Kb_{1}$ 解这个方程，得到$x$，可以得到$[OH^{-}]$，继而得到$pH$。另外，有一种简便算法：当溶液满足$\frac{c}{Kb} < 400$时，可以近似认为$c - x \approx c$，此时 $x = (cKb)^{\frac{1}{2}}$