Question

利用反应物压强变化计算出反应速率常数k，具体如图

Answer 1

问：利用反应物压强变化计算出反应速率常数k，具体如图

答：反应速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。 速率常数定义假设基元反应为：其数学表达式为：上式中的k称为反应速率常数又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式，其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1mol·L-1)时的反应速率，故又称为反应的比速率。不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。化学反应速率计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

问：这道题如何求解

答：我看看啊

答：列三段式

问：压强怎么能够算出速率常数

答：恒温恒容下气相反应速率方程包括浓度及分压速率方程两种不同形式[1]. 若A代表气相反应物，反应通式为：aA(g)→产物 假设反应级数为n, 则反应物A的消耗速率为： -dcA/dt=kC·cAn （1） 用分压表示的反应物A的消耗速率为： -dpA/dt=kp·pAn （2） 式（1）中kC称浓度速率常数，单位为：(mol·m-3)1-n·s-1； 式（2）中kp称压强速率常数，单位为：Pa1-n·s-1. 1.浓度速率常数kC与压强速率常数kp关系 恒温恒容下理想气体A满足：pA·V=nA·RT （3） 式（3）可化简为：pA=cA·RT （4） 将式（4）代入式（2）可得： -dpA/dt=-d(cA·RT )/dt=-RT ·dcA/dt=kp·pAn =kp·（ cA·RT）n 整理上式可得：-dpA/dt=-RT ·dcA/dt=kp·（RT）n· cAn (5) 对比式（5）与式（1）可得： kC=kp·（RT）n-1 （6） 2. 浓度速率常数kC与压强速率常数kp应用 例1：已知25℃时气相反应A(g)→B(g)+C(g)压强速率常数kp1=0.2s-1；其逆反应B(g)+C(g)→A(g)压强速率常数为kp2=3.9477×10-3MPa-1·s-1，35℃时，正、逆反应压强速率常数均增加至原来的2倍. 试求：（1）25℃时总反应的标准平衡常数Kθ; （2）正、逆反应的活化能；(3)反应热.

问：速率的那个等式不是v＝kC²（A）吗，k不是只和A浓度有关吗，怎么通过压强导出速率常数k的

答：是的

答：恒温恒容下气相反应速率方程包括浓度及分压速率方程两种不同形式[1]. 若A代表气相反应物，反应通式为：aA(g)→产物 假设反应级数为n, 则反应物A的消耗速率为： -dcA/dt=kC·cAn （1） 用分压表示的反应物A的消耗速率为： -dpA/dt=kp·pAn （2） 式（1）中kC称浓度速率常数，单位为：(mol·m-3)1-n·s-1； 式（2）中kp称压强速率常数，单位为：Pa1-n·s-1. 1.浓度速率常数kC与压强速率常数kp关系 恒温恒容下理想气体A满足：pA·V=nA·RT （3） 式（3）可化简为：pA=cA·RT （4） 将式（4）代入式（2）可得： -dpA/dt=-d(cA·RT )/dt=-RT ·dcA/dt=kp·pAn =kp·（ cA·RT）n 整理上式可得：-dpA/dt=-RT ·dcA/dt=kp·（RT）n· cAn (5) 对比式（5）与式（1）可得： kC=kp·（RT）n-1 （6） 2. 浓度速率常数kC与压强速率常数kp应用 例1：已知25℃时气相反应A(g)→B(g)+C(g)压强速率常数kp1=0.2s-1；其逆反应B(g)+C(g)→A(g)压强速率常数为kp2=3.9477×10-3MPa-1·s-1，35℃时，正、逆反应压强速率常数均增加至原来的2倍. 试求：（1）25℃时总反应的标准平衡常数Kθ; （2）正、逆反应的活化能；(3)反应热.

问：意思就是饭反应速率常数可以和化学平衡常数一样直接用分压来代替浓度计算？得出的常数单位也可以用压强单位来替换浓度？是这个意思吗

答：嗯嗯，是的

答：嗯是