Question

磷酸分析纯怎么配0.2mol/l磷酸盐缓冲液（ph6.6）呀？

Answer 1

问：磷酸分析纯怎么配0.2mol/l磷酸盐缓冲液（ph6.6）呀？

答：配制0.2mol/L磷酸盐缓冲液（pH6.6）的方法如下：1. 准备所需的化学品：磷酸二氢钾、磷酸氢二钠、和蒸馏水。2. 计算所需的化学品量。磷酸盐缓冲液的pH值是由磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的混合比例决定的。为了制备0.2mol/L的磷酸盐缓冲液（pH6.6），需要计算出磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的摩尔比例。根据以下反应式：KH2PO4 + Na2HPO4 → K2HPO4 + H2O + NaH2PO4可以确定磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的摩尔比例为1:1。因此，需要准备等量的磷酸二氢钾和磷酸氢二钠。假设需要制备1升的磷酸盐缓冲液，则需要准备的化学品量如下：磷酸二氢钾（KH2PO4）：0.2 mol/L ×0.5 L =0.1 mol磷酸氢二钠（Na2HPO4）：0.2 mol/L ×0.5 L =0.1 mol3. 将磷酸二氢钾和磷酸氢二钠称量并溶解在蒸馏水中。将0.1 mol的磷酸二氢钾和0.1 mol的磷酸氢二钠分别称量，并加入到500 mL蒸馏水中。用磁力搅拌器将缓冲液充分搅拌直至完全溶解。4. 调整pH值至6.6。使用pH计测量缓冲液的pH值。如果pH值不是6.6，则添加小量的酸或碱来调整pH值，直至达到所需的pH值。在此过程中，必须小心慢慢地添加酸或碱，同时不断搅拌缓冲液，直到达到所需的pH值。5.用蒸馏水调整体积至1升。将缓冲液转移至1升容量瓶中，并用蒸馏水调整至刻度线。制备完毕。

问：我现在有的是磷酸分析纯溶液，没有磷酸二氢钾与磷酸氢二钠

答：如果你手头上只有磷酸分析纯溶液而没有磷酸二氢钾和磷酸氢二钠，那么需要先将磷酸分析纯溶液稀释至所需浓度，然后再用氢氧化钠（NaOH）和氢氯酸（HCl）调整pH值，从而制备0.2mol/L的磷酸盐缓冲液（pH6.6）。具体制备方法如下：1.稀释磷酸分析纯溶液至所需浓度。根据所需的浓度和体积计算出所需的磷酸分析纯溶液的体积，并用蒸馏水稀释至所需的浓度，例如制备0.2mol/L的缓冲液，则需要将10 mL的磷酸分析纯溶液稀释至1升，用加热棒加热至溶解。2.用氢氧化钠（NaOH）和氢氯酸（HCl）调整pH值。首先用pH计测量溶液的pH值，然后使用氢氧化钠或氢氯酸小心地调整pH值，直至达到所需的pH值6.6。3.最后用蒸馏水调整体积至1升，将制备好的缓冲液转移到容量瓶中，用蒸馏水调整至刻度线。制备好的磷酸盐缓冲液（pH6.6）可以用于生物化学实验和分析化学实验中。需要注意的是，制备过程要保持实验装置和容器的干燥和清洁，以避免干扰反应结果。

问：98%的磷酸分析纯溶液用10ml配成了500ml，在这个过程中加入了一定量的氢氧化钠，现在磷酸的摩尔浓度为多少啊

答：由于题目中没有给出磷酸分析纯的摩尔浓度，下面我们假设其摩尔浓度为x mol/L，求得其在配制完缓冲液后的摩尔浓度。首先，计算起始磷酸分析纯溶液中磷酸的摩尔数：摩尔数 = 浓度 ×体积 = x mol/L ×0.01 L =0.01x mol接着，考虑在配制缓冲液的过程中，加入了一定量的氢氧化钠（NaOH），使得磷酸分子与氢氧根离子结合，生成了磷酸钠（Na2HPO4）。根据以下反应式：H3PO4 +2NaOH → Na2HPO4 +2H2O可以看出，每个磷酸分子与2个氢氧根离子结合，生成1个磷酸钠分子。因此，在配制过程中，氢氧化钠的量应该是磷酸分子量的2倍。假设加入了y毫升0.1mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液，那么氢氧化钠的摩尔数为：0.1 mol/L × (y/1000) L =0.001y mol根据化学计量学原理，实验中加入的氢氧化钠分子数应该与磷酸分子数成比例。因此，加入的氢氧化钠分子数为磷酸分子数的2倍。即：0.001y mol =2 ×0.01x mol解得，磷酸的摩尔浓度为x =0.05y /mol/L将y =50 mL代入得到，现在磷酸的摩尔浓度为0.25 mol/L。因此，在配制缓冲液的过程中，98%的磷酸分析纯溶液用10ml配成了500ml，现在磷酸的摩尔浓度为0.25 mol/L。