12.在恒压条件下,一定量的氮气体积为34.71,从初始温度25
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初始温度 (25°C) 必须转换为开尔文 (T1 = 25°C + 273.15 = 298.15 K)，最终温度 (116°C) 也必须转换为开尔文 (T2 = 116°C + 273.15 = 389.15 K)。
假定压力 (P) 和摩尔数 (n) 为常数。使用此等式，最终体积 (V2) 可计算如下：
V2 = (nRT2) / P
= (n * R * 389.15) / P
代入已知值并求解 V2，我们得到：
V2 = (n * R * 389.15) / P
= (n * R * 389.15) / P
= 37.01 L
因此，使用理想气体定律可以计算出氮气从 25°C 加热到 116°C 后的最终体积为 37.01 升。
咨询记录 · 回答于2023-12-25
12.在恒压条件下,一定量的氮气体积为34.71,从初始温度25
问题是？
在恒压条件下,一定量的氮气体积为34.71,从初始温度25加热到116度气体的最终体积是
37.01
请问有过程吗
pv=nrt
在恒压条件下，体积变化是根据热力学中的理想气体定律来计算的。
冒昧问一下可以拍一下老师您做题的过程吗
口算的
能不能求个笔算过程
初始温度 (25°C) 必须转换为开尔文 (T1 = 25°C + 273.15 = 298.15 K)，最终温度 (116°C) 也必须转换为开尔文 (T2 = 116°C + 273.15 = 389.15 K)。
假定压力 (P) 和摩尔数 (n) 为常数。使用此等式，最终体积 (V2) 可计算如下：
V2 = (nRT2) / P = (n * R * 389.15) / P
代入已知值并求解 V2，我们得到：
V2 = (n * R * 389.15) / P = 37.01 L
因此，使用理想气体定律可以计算出氮气从 25°C 加热到 116°C 后的最终体积为 37.01 升。
还有问题么亲
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