计算:10ml5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。完全反应后,转化为氧气的质

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yuandongfu

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摘要亲，您好！

首先，写出反应方程式：2 H2O2 + 2 MnO2 -> 2 O2 + 2 MnO + 2 H2O

根据反应方程式，1 mol H2O2可以制取1 mol O2。因此，我们需要先将H2O2的摩尔数计算出来。

10 mL 5%的H2O2溶液中含有的H2O2的质量为：0.05 × 10 × 1.4 = 0.7 g

将其转换为摩尔数：n(H2O2) = 0.7 g ÷ 34.0147 g/mol ≈ 0.02 mol

因为根据反应方程式，1 mol H2O2可以制取1 mol O2，因此完全反应时制得的O2的摩尔数也为0.02 mol。

根据摩尔质量的定义，我们可以计算出制得的O2的质量：m(O2) = n(O2) × M(O2) = 0.02 mol × 32 g/mol = 0.64 g

因此，将10 mL 5%的H2O2溶液和二氧化锰反应后，完全反应得到的O2的质量为0.64 g。

希望我的回答对您有所帮助！

咨询记录 · 回答于2023-12-25

计算:10ml5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。完全反应后,转化为氧气的质

亲，您好！首先，我们来写出反应方程式： 2 H2O2 + 2 MnO2 → 2 O2 + 2 MnO + 2 H2O 根据这个反应方程式，我们可以得知1 mol的H2O2可以制取1 mol的O2。接下来，我们需要计算出H2O2的摩尔数。10 mL 5%的H2O2溶液中含有的H2O2的质量为：0.05 × 10 × 1.4 = 0.7 g 将这个质量转换为摩尔数：n(H2O2) = 0.7 g ÷ 34.0147 g/mol ≈ 0.02 mol 由于根据反应方程式，1 mol H2O2可以制取1 mol O2，因此完全反应时制得的O2的摩尔数也为0.02 mol。最后，我们根据摩尔质量的定义，可以计算出制得的O2的质量：m(O2) = n(O2) × M(O2) = 0.02 mol × 32 g/mol = 0.64 g 综上所述，将10 mL 5%的H2O2溶液和二氧化锰反应后，完全反应得到的O2的质量为0.64 g。希望对您有所帮助！

完整题目是:量取10ml5%的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，完全反应后，转化为氧气的氧元素质量与过氧化氢中氧元素的质量比是多少。初中题目

首先需要写出反应方程式： 2H2O2 → 2H2O + O2 根据反应方程式，1 mol的过氧化氢与1/2 mol的氧气反应，产生2 mol的水。 10 ml 5%的过氧化氢溶液中含有： 5 g/L × 10 ml × 0.001 L/ml = 0.05 g 的过氧化氢过氧化氢中每个分子含有2个氧元素，因此有 0.05 g × (2/34) mol/g = 0.002941 mol 氧元素根据反应方程式，0.002941 mol 氧元素可以生成 0.002941/0.5 = 0.005882 mol 氧气转化成质量为： 0.005882 mol × 32 g/mol = 0.188 g 氧气所以，氧气的氧元素质量与过氧化氢中氧元素的质量比为： 0.188 g / 0.002941 g = 64.0 : 1

看不懂

孩子就能看懂了

答案是1:2

亲，我是从题库为您吊出来的，您孩子就看懂了

我就是学生

我没看懂

您，一点都没有懂吗？

mol是什么意思

MOL是“Molecular”的缩写，指分子，也可以用来描述分子结构和分子物理性质。

根据五分原则可知：10ml5%的过氧化氢溶液中含有5ml的过氧化氢，其中的氧元素的质量为5×32(它的分子量是32)，而二氧化锰反应所形成的氧气的氧元素含量为10×32，所以它们的质量比是10:5，即2:1。

明白了吧

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