Question

0.02mol/L(NH4)2S2O8物质的量

Answer 1

问：0.02mol/L(NH4)2S2O8物质的量

答：物质的量为0.02摩尔每升哦 (NH4)2S2O8是硫酸铵二硫酸酯，摩尔质量为228.20 g/mol，物质的量可以用下面的公式计算：物质的量 (mol) = 浓度 (mol/L) × 体积 (L)在这里，浓度为0.02 mol/L，因此我们还需要知道体积才能计算出物质的量。例如，如果溶液体积为1升，则物质的量 = 0.02 mol/L × 1 L = 0.02 mol因此，0.02 mol/L浓度的(NH4)2S2O8溶液中，每升溶液中含有0.02摩尔的(NH4)2S2O8。

问：0.01mol/LNa2S2O3的物质量

答：物质量为 1.5811g Na2S2O3是亚硫酸钠，摩尔质量为158.11 g/mol。题目中给出的浓度为0.01 mol/L，因此我们可以使用以下公式计算物质量：物质量 = 浓度 × 摩尔质量 × 体积假设溶液体积为1升，则物质量 = 0.01 mol/L × 158.11 g/mol × 1 L = 1.5811 g因此，浓度为0.01 mol/L的Na2S2O3溶液中，每升溶液中含有0.01摩尔的Na2S2O3，相应的物质量为1.5811克。

问：化学反应速率与活化能实验中的实验数据怎么处理

答：处理如下 在化学反应速率与活化能的实验中，通常会测量不同温度下反应速率的变化，并根据 Arrhenius 方程来计算活化能。一般来说，处理实验数据的步骤如下：1. 将实验数据整理成数据表格，包括不同温度下的反应速率（或其它相关参数）。2. 计算对数反应速率。由于 Arrhenius 方程是一个指数函数，因此我们需要将反应速率取对数，以线性化 Arrhenius 方程。3. 绘制图表。将对数反应速率与温度的倒数作为横纵坐标，绘制散点图。4. 线性拟合。用线性回归方法来拟合散点图，得到直线方程。这个方程描述了温度和反应速率之间的关系，而斜率则对应着 Arrhenius 方程中的负号分数，从而可以计算出活化能。5. 验证结果。通过统计分析等方法，验证所得到的结果是否可靠、准确。需要注意的是，在实验中还需控制各种实验条件，例如反应物浓度、反应时间等，以确保实验结果的准确性。