Question

由0.1mol/L的某一元弱酸溶液30ml，与0.1mol/L的该酸的钠盐溶液20ml混合，将混合液稀释至100ml，计算混合液的ph是多少？已知弱酸的Ka标=3.71*10的-6次方

Answer 1

问：由0.1mol/L的某一元弱酸溶液30ml，与0.1mol/L的该酸的钠盐溶液20ml混合，将混合液稀释至100ml，计算混合液的ph是多少？已知弱酸的Ka标=3.71*10的-6次方

答：亲 您好 老师很荣幸能为您解答,0.1mol/L的某一元弱酸溶液30ml，与0.1mol/L的该酸的钠盐溶液20ml混合，将混合液稀释至100ml，计算混合液的ph是8.

问：老师 标答是5.25

答：分析 该一元弱酸HA的Ka=c（A−）∙c（H+）c（HA），分别计算出稀释溶液中c（HA）、c（A-）的浓度，然后带入表达式计算即可．解答 解：混合溶液中c（HA）≈0.10mol/L×0.05L−0.10mol/L×0.02L0.1L=0.03mol/L，c（A-）≈c（KA）=0.10mol/L×0.02L0.1L=0.02mol/L，c（H+）=10-5.25mol/L，则Ka=c（A−）∙c（H+）c（HA）=0.02×10−5.250.03≈3.75×10-6，答：该一元弱酸（HA）的Ka值是3.75×10-6．