对于反应 H2 +12 = 2HI 在360°℃ 时，平衡常数等于 Kp= 61.6，在 445℃时平衡常数为 Kp =41.7。计算工艺在此温度范围内的平均热效应。将答案转换为 kJ/mol，并将其四舍五入为小数位|后面的一个有效数字。例如，对于 102345 kJ/mol，答案是 102.3。将您的答案写成没有空格的数字。

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hom喵喵

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摘要亲你好，非常高兴为你解答，解答如下：H2 +I2 ===2HI设平衡时HI的浓度为 x mol/L则反应消耗的H2 为10x/2==5x mol 平衡时c(H2)==(5-5x)/10==0.5-0.5x mol/L反应消耗的I2也是 5x mol 平衡时c(I2)==0.5-0.5x mol/L则平衡时 K==x*x/(0.5-0.5x)/(0.5-0.5x)===62.5即 x/(0.5-0.5x)==7.91x==0.8则平衡时,c(I2)==c(H2)==0.5-0.5x==0.1 mol/L c(HI)==0.8mol/L

咨询记录 · 回答于2022-12-16

对于反应 H2 +12 = 2HI 在360°℃ 时，平衡常数等于 Kp= 61.6，在 445℃ 时平衡常数为 Kp =41.7。计算工艺在此温度范围内的平均热效应。将答案转换为 kJ/mol，并将其四舍五入为小数位|后面的一个有效数字。例如，对于 102345 kJ/mol，答案是 102.3。将您的答案写成没有空格的数字。

亲你好，非常高兴为你解答，解答如下：H2 +I2 ===2HI设平衡时HI的浓度为 x mol/L则反应消耗的H2 为10x/2==5x mol 平衡时c(H2)==(5-5x)/10==0.5-0.5x mol/L反应消耗的I2也是 5x mol 平衡时c(I2)==0.5-0.5x mol/L则平衡时 K==x*x/(0.5-0.5x)/(0.5-0.5x)===62.5即 x/(0.5-0.5x)==7.91x==0.8则平衡时,c(I2)==c(H2)==0.5-0.5x==0.1 mol/L c(HI)==0.8mol/L

小姐姐，所以答案是0.8吗

亲对的，

确定吗

小姐姐

亲，确定噢

还有这道题需要换算单位的

是计算平均热效应

这个可以直接换算的

这个题答案是36.8

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