Question

14.二元有机酸(H2X)的电离常数 K_(a1)=1.67*10^(-8) K_(a2)=3.34*10^(-17) Ba

Answer 1

问：14.二元有机酸(H2X)的电离常数 K_(a1)=1.67*10^(-8) K_(a2)=3.34*10^(-17) Ba

答：由题可知： 二元有机酸的化学式为HX，其中H为氢离子，X为有机阴离子。 根据定义，弱酸的电离常数是指酸性溶液中，酸分子与水分子反应形成的离子浓度比值，即Ka=([H+][A-])/[HA]，其中HA为未反应的酸分子，[H+]表示氢离子的浓度，[A-]表示酸根离子的浓度。 对于二元有机酸HX，它在水中的电离反应为HX + H2O ↔ H3O+ + X-。根据酸性溶液中的电离平衡，我们可以列出以下反应式： Ka1 = [H3O+][X-]/[HX] Ka2 = [H3O+][X-]/[HX-] 根据电离常数的定义"

答：Ka1表示HX与水反应形成HX-和H3O+的浓度比值，而Ka2则表示HX-与水反应形成X2-和H3O+的浓度比值。 由此，我们可以得到HX-的浓度为： \[HX-] = Ka1 \times [HX] / [H3O+]\] 将HX-带入Ka2的式子中，可以得到： Ka2 = \[H3O+] \times Ka1 \times [HX] / [H3O+] / [HX] = Ka1 \times [H3O+] 因此， \[H3O+] = Ka2 / Ka1 = 3.34 \times 10^{- 17} / 1.67 \times 10^{- 8} = 0.02\text{ mol/L}\] 最后，我们可以根据\[H3O+\]的浓度计算出pH值： pH = - \log[H3O+] = - \log0.02 = 1.70 因此，二元有机酸HX的pH值为1.70。