Question

HCl、H2S、SO2的水溶性怎么比较？谢谢

Answer 1

问：HCl、H2S、SO2的水溶性怎么比较？谢谢

答：HCl、H2S、SO2的水溶性可以按照如下顺序进行比较：HCl > SO2 > H2S。

答：分子极性越大，分子间作用力越强，水溶性越高。

答：HCl是一种强酸，它的分子是直线型的，由于氯原子比氢原子的电负性大得多，所以HCl分子具有很强的极性，能够和水分子形成较强的氢键作用力，所以HCl的水溶性很高，可以达到500倍于自身体积的水

答：H2S是一种弱酸，它的分子是V型的，由于硫原子比氢原子的电负性稍大，所以H2S分子也具有一定的极性，但是比HCl要小得多，而且硫原子的半径较大，使得硫氢键的极化程度降低，所以H2S和水分子之间的氢键作用力较弱，所以H2S的水溶性较低，只能达到2.6倍于自身体积的水

答：SO2是一种中等强度的酸，它的分子也是V型的，由于氧原子比硫原子的电负性大得多，所以SO2分子具有较强的极性，但是由于SO2分子中存在一个孤对电子对化学键产生排斥作用，使得SO-O键角变小（119.5°），导致SO2分子的空间构型不太对称，所以SO2和水分子之间的氢键作用力不如HCl那么强，所以SO2的水溶性介于HCl和H2S之间，可以达到40倍于自身体积的水