称取0.4g褐铁矿,制成溶液并还原为fe2+后,以
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根据离子方程式
6（Fe2+）+[（Cr2O7）2-]+14(H+)=6(Fe3+)+2(Cr3+)+7H2O
所以消耗了K2Cr2O7的物质的量是0.015×33.45/1000=0.0005mol
即按照方程式中的比例,知道了Fe2+的物质的量是0.003mol
由于铁矿石中Fe以Fe2O3存在
所以Fe2O3是0.0015mol
即三氧化二铁的质量是0.0015×160=0.24g
所以氧化铁的质量分数是0.24/0.5=48%
又三氧化二铁中Fe的质量分数是56*2/160=0.7
所以矿石中Fe的质量分数是0.48*0.7=33.6%
咨询记录 · 回答于2021-11-13
称取0.4g褐铁矿,制成溶液并还原为fe2+后,以
根据离子方程式6（Fe2+）+[（Cr2O7）2-]+14(H+)=6(Fe3+)+2(Cr3+)+7H2O所以消耗了K2Cr2O7的物质的量是0.015×33.45/1000=0.0005mol即按照方程式中的比例,知道了Fe2+的物质的量是0.003mol由于铁矿石中Fe以Fe2O3存在所以Fe2O3是0.0015mol即三氧化二铁的质量是0.0015×160=0.24g所以氧化铁的质量分数是0.24/0.5=48%又三氧化二铁中Fe的质量分数是56*2/160=0.7所以矿石中Fe的质量分数是0.48*0.7=33.6%
不是这个
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本回答由AmBeed提供