0.10mol·l-1NaAc溶液的ph值为8.9,试求HAc的解离常数 至少30分
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NaAc在水中可以认为是完全电离的，于是有大量的Ac-存在。。 Ac-是弱酸根，跟水结合生成OH-和HAc Ac- +H2O == HAc + OH- (1) 而对于HAc 的解离，则是 HAc=H+ +Ac- (2) 解离常数 K=[H+][Ac-]/[HAc]([]就是浓度的意思~) 于是就找出这三种物质的浓度了， [H+]可以通过pH求出了，而[HAc] 也可以通过方程(1)看出[HAc]=[OH-] (3) , 对于Ac-的浓度，[Ac-]=[Ac-](总的浓度0.10)-[HAc],由于Ac-与水形成HAc的量特别少（即[HAc]<< [Ac-]）,可以认为[Ac-]=0.1,当然你也可以利用（3）计算，但其实意义不大~，
咨询记录 · 回答于2021-11-21
0.10mol·l-1NaAc溶液的ph值为8.9,试求HAc的解离常数 至少30分
亲，您好！您的问题我这边已经看到了，正在努力整理答案，稍后五分钟给您回复，请您稍等一下～
NaAc在水中可以认为是完全电离的，于是有大量的Ac-存在。。 Ac-是弱酸根，跟水结合生成OH-和HAc Ac- +H2O == HAc + OH- (1) 而对于HAc 的解离，则是 HAc=H+ +Ac- (2) 解离常数 K=[H+][Ac-]/[HAc]([]就是浓度的意思~) 于是就找出这三种物质的浓度了， [H+]可以通过pH求出了，而[HAc] 也可以通过方程(1)看出[HAc]=[OH-] (3) , 对于Ac-的浓度，[Ac-]=[Ac-](总的浓度0.10)-[HAc],由于Ac-与水形成HAc的量特别少（即[HAc]<< [Ac-]）,可以认为[Ac-]=0.1,当然你也可以利用（3）计算，但其实意义不大~，
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