在1l 0.1mol/l的h3po4溶液中,加入6gnaoh固体,完全溶解后
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1.
6g NaOH固体完全溶解在1L 溶液后, 量浓度=6/40=0.15 mol/L.
与0.1mol/L的H3PO4反应,0.15 mol/L的NaOH将首先中和全部H3PO4到H2PO4-,然后再中和一半的H2PO4-到HPO42-. 这时,溶液中[H2PO4-]=[HPO42-]
pH=pKa2 + log([HPO42-]/[H2PO4-])= pKa2
2. 此时溶液中含有 [Na+]=0.1 mol/L; [HPO42-]=[H2PO4-]=0.05mol/L
pi = (0.1 + 2x0.05）RT
3.pi= (0.1 + 2x0.05 + 18/180）RT
咨询记录 · 回答于2021-12-11
在1l 0.1mol/l的h3po4溶液中,加入6gnaoh固体,完全溶解后
1.6g NaOH固体完全溶解在1L 溶液后, 量浓度=6/40=0.15 mol/L.与0.1mol/L的H3PO4反应,0.15 mol/L的NaOH将首先中和全部H3PO4到H2PO4-,然后再中和一半的H2PO4-到HPO42-. 这时,溶液中[H2PO4-]=[HPO42-]pH=pKa2 + log([HPO42-]/[H2PO4-])= pKa22. 此时溶液中含有 [Na+]=0.1 mol/L; [HPO42-]=[H2PO4-]=0.05mol/Lpi = (0.1 + 2x0.05）RT3.pi= (0.1 + 2x0.05 + 18/180）RT
求一下溶解度和渗透压
稍等
求PH和渗透压
稍等
好了吗？
RT是啥？
T温度
R 气体常数
这个渗透压公式中有，固定公式
钠离子不是应该是0.15摩尔每升吗？
对呀
6g NaOH固体完全溶解在1L 溶液后, 量浓度=6/40=0.15 mol/L.
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