Question

对于吸热是可逆反应,升温都有利于热力学或动力学向正反应进行吗依据呢

Answer 1

问：对于吸热是可逆反应,升温都有利于热力学或动力学向正反应进行吗依据呢

答：亲，您好。对于吸热是可逆反应,升温都有利于热力学或动力学向正反应进行吗依据呢无论对于吸热反应还是放热反应,升高温度反应速率都会增大,但温度对吸热反应的影响更大,升高温度后,吸热反应的反应速率增大的更多.导致可逆反应中吸热方向的反应速率大于放热方向的反应速率,因此平衡将向吸热反应方向移动.

答：吸热反应主要有：电离，水解，分解反应等。放热反应主要是：化合，燃烧，中和，置换，铝热等。比如说对于一个H2（g）+Cl2（g）=（可逆）=2HCl（g）这样的反应。它的正向反应是化合反应，放热。它的逆向反应是分解反应，吸热。因此对于一个可逆反应来说，它的正向反应和逆向反应吸放热情况是相反的。即正向吸热则逆向放热，正向放热则逆向吸热。

问：用范特霍夫方程解释下热力学时向正反应进行

答：△Gθ=△Hθ - T*△Sθ（吉布斯—亥姆霍兹方程）在反应达到平衡时，△Gθ = 0，即△Hθ = T*△Sθ适用于不同温度标准状态下的反应，然而现实工作生活中，大多数反应是在非标准状态下进行的，那么如何计算这些时候反应的吉布斯自由能呢？经过多年的研究，范特霍夫通过对气体化学势与温度的关系的推导，得到了范特等温方程。范特霍夫提出的方程：△G=△Gθ+R*T*InQ其中，△Gθ为该温度下标准吉布斯自由能变，Q为该反应商。通过范特霍夫等温式可以得到不同温度下反应吉布斯自由能变，从而判断反应进行方向。或者写为如果假设反应焓变在某温度范围内下基本不变，则在不同温度T1和T2下，等式的定积分为Ink2-Ink1=ΔH/R * （1/T1-1/T2)这里K1是在绝对温度T1下的平衡常数, K2是在绝对温度T2下的平衡常数。 ΔH是标准焓变，R 是气体常数。

问：阿仓尼乌斯公式解释下动力学时，对于吸热的可逆反应，升温向正反应方向进行

答：in，您好。 :两个关系 基元反应k2/k1=K Ea1+ΔH=Ea2