Question

1.缓冲溶液pH为9.5的,使用0.1mol/L氨水,氯化铵来配置,各需要取多少

Answer 1

问：1.缓冲溶液pH为9.5的,使用0.1mol/L氨水,氯化铵来配置,各需要取多少

答：您好，亲！很高兴为您解答，缓冲溶液pH为9.5的,使用0.1mol/L氨水,氯化铵来配置,需氯化铵4.2克PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]9.5=14-4.74+log0.1/[NH4+][NH4+]=0.12mol/L0.12*500/1000=m/53.49m=4.2g需氯化铵4.2克

问：五百怎么算的

问：使用0.1mol/L的氨水、氯化钠来配置ph为9.5的缓冲溶液50毫升，各需要氨水和氯化钠多少毫升

答：PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]9.5=14-4.74+log0.1/[NH4+][NH4+]=0.12mol/L0.12*50/1000=m/53.49m=4.2g

答：是50 亲！

问：两个都取50毫升吗？

答：是的哦！

问：第一个呢，第一个的五五百是怎么出来的？

答：第一个是多打个0 的亲！

答：第二个是正确的

问：意思就是第一个的氨水50毫升，氯化氨4.2克，第二个配置的氨水取50毫升，然后氯化氨4.2克是吗？

问：那如果把这4.2克换算为液体的话，怎么运用？

答：是的亲！需要0.1mol/L的氨水50×4.2/5.6=42.4ml

答：那就是42.4ml