Question

请问老师，化学中判断电负性的大小哪几种方法😃

Answer 1

问：请问老师，化学中判断电负性的大小哪几种方法

答：1. 随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。 * 同一周期，从左到右，电负性逐渐增大。 * 同一主族，从上到下，电负性依次减少。 2. 周期表中，左下角的元素电负性最小，右上角的元素电负性最大。 3. 元素的原子半径大小进行电负性的判断：原子半径大的，电负性小；反之，亦然。 4. 氟的电负性最大，为4.0；钫是电负性最小的元素，为0.7。 5. 过渡元素的电负性值无明显规律。对绝大部分元素来讲，元素周期表中越靠近左下角的元素电负性越小。

答：同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

答：就总体而言： * 周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数最大（4.0）。 * 周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。 * 一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。 * 周期表中，往右走电负性增大，往下走电负性减小。

答：元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为电负性。 电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。 在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。 当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

答：最关键的就是周期中从左到右元素电负性逐渐增大，同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小。　

问：请问老师为什么，键能越大越容易成键

答：# 键能 - 键能指化学键形成所需要放出的能量，或者说破坏该化学键外界所需要施加的能量。 - 所以键能越大，则形成时释放的能量越多，则本身含有能量就小。 - 又由于破坏它需要的能量多，所以越稳定。 - 一句话，键能越大，本身具有的能量就越小，分子就越稳定。

答：键能表示化学键断裂所需要的能量。键能越大，断裂化学键所需能量越大，化学键就难以断裂，反过来就是这种物质自身很容易形成化学键。

答：键能越大,所以破坏该键需要的能量就大,不易被破坏,化学键很稳定，就很容易形成化学健

答：我怕我上面说的不是很清楚，我想最后再说一句：化学键形成需要放出能量，然而键能越大， 形成键时放出能量越多，所以就是容易成键。

答：由于键能越大,物质越稳定,C-H键的键能大于C-O键的键能,故C-H键比C-O键稳定;而Si-H键的键能却远小于Si-O键的键能,所以Si-H键不稳定,而倾向于形成稳定性更强的Si-O键,即更易生成氧化物。

答：不好意思久等了

答：C - H 键的键能大于 C - O 键， C - H 键比 C - O 键稳定，而 Si - H 键的键能却远小于 Si - O 键，所以 Si - H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 Si - O 键。

答：简单来说是这样

问：

问：请问老师，乙炔中碳为SP杂化s成分多，轨道重叠更充分，这句话是什么意思

答：乙炔分子 (C2H2) 中有碳碳叁键 (HC≡CH)，激发态的 C 原子中 2s 和 2p 轨道形成 sp 杂化轨道。 乙炔分子中碳原子采用 SP 杂化，形成两个 SP 杂化轨道，以头碰头形式形成 σ 键，剩余的 P 轨道，以肩并肩的形式形成 2 个 π 键。 乙炔的 C 原子是 sp 杂化，s 成分多，而乙炔中碳与氢的杂化反应很充分，所以它们的原子轨道重叠得更多，因此产生更多的氢分子和碳原子组成的新物质。