1. 简答题 CaCO3（ S ）在高温下分解为 CaO ( s ）和CO2（ g ) , 请用相律解释下述事实：
(1) 若在定压的CO2气体中将CaCO3（S）加热，实验证明加热过程中，在一定温度范围内CaCO3 不会分解，为什么？
(2) 若保持CO2压力恒定，实验证明只有一个温度能使CaCO3和CaO混合物不发生变化
1个回答
关注
![]()
展开全部
(1) NH4Cl（s）部分分解为 NH3 (g）和HCl (g）的独立组分为2，自由度数为1。自由度是温度或压强，当温度或压强确定时，体系中的化学反应就会达到平衡，其他变量如物质的摩尔分数、化学势等都会随之确定。表达式为：NH4Cl(s) ⇌ NH3(g) + HCl(g)(2) 在上述体系中再额外加入少量的 NH3 (g) 后，独立组分数不变，仍为2，自由度数为0。这是因为加入 NH3 (g) 后，体系中的化学反应会重新达到平衡，而此时温度和压强都已经确定，因此其他变量也会随之确定。表达式同上。(3) NH4HS (S) 和任意量的 NH3 (g)、H2S (g) 混合达平衡的独立组分数为4，自由度数为2。自由度是温度和压强，当温度和压强确定时，体系中的化学反应就会达到平衡，NH4HS (S) 和 NH3 (g)、H2S (g) 的摩尔分数都会随之确定。表达式为：NH4HS(s) + NH3(g) ⇌ NH4+ + NH2- + H2S(g)(4) C (s) 与 CO(g)、CO2（g）、O2（g）在 700℃时达平衡的独立组分数为4，自由度数为1。自由度是温度或压强，
咨询记录 · 回答于2023-06-11
(2) 若保持CO2压力恒定，实验证明只有一个温度能使CaCO3和CaO混合物不发生变化
1. 简答题
CaCO3（ S ）在高温下分解为 CaO ( s ）和CO2（ g ) , 请用相律解释下述事实：
(1) 若在定压的CO2气体中将CaCO3（S）加热，实验证明加热过程中，在一定温度范围内CaCO3 不会分解，为什么？
1. 简答题
(2) 若保持CO2压力恒定，实验证明只有一个温度能使CaCO3和CaO混合物不发生变化
(1) 若在定压的CO2气体中将CaCO3（S）加热，实验证明加热过程中，在一定温度范围内CaCO3 不会分解，为什么？
2. 简答题指出下列各体系的独立组分数和自由度数为多少？并指出这些自由度是哪些变量，为何它确定体系其他变量就确定了，列出表达式。(1) NH4Cl（s）部分分解为 NH3 ( g）和HCl (g）。(2) 上述体系中再额外加人少量的 NH3 ( g )。(3) NH4HS ( S )和任意量的NH3( g )、H2S ( g )混合达平衡。(4) C ( s ) 与CO(g)、CO2（g）、O2（g）在 700℃时达平衡。
1. 简答题
(2) 若保持CO2压力恒定，实验证明只有一个温度能使CaCO3和CaO混合物不发生变化
(1) 若在定压的CO2气体中将CaCO3（S）加热，实验证明加热过程中，在一定温度范围内CaCO3 不会分解，为什么？
CaCO3（ S ）在高温下分解为 CaO ( s ）和CO2（ g ) , 请用相律解释下述事实：
1. 简答题
(2) 若保持CO2压力恒定，实验证明只有一个温度能使CaCO3和CaO混合物不发生变化
(1) 若在定压的CO2气体中将CaCO3（S）加热，实验证明加热过程中，在一定温度范围内CaCO3 不会分解，为什么？
CaCO3（ S ）在高温下分解为 CaO ( s ）和CO2（ g ) , 请用相律解释下述事实：
1. 简答题
(2) 若保持CO2压力恒定，实验证明只有一个温度能使CaCO3和CaO混合物不发生变化
(1) 若在定压的CO2气体中将CaCO3（S）加热，实验证明加热过程中，在一定温度范围内CaCO3 不会分解，为什么？
CaCO3（ S ）在高温下分解为 CaO ( s ）和CO2（ g ) , 请用相律解释下述事实：
1. 简答题
已赞过
评论
收起
你对这个回答的评价是？
