Question

用标准溶液(0.1015mol/L)滴定未知浓度的naoh溶液25ml,终点时消耗26.16ml,

Answer 1

问：用标准溶液(0.1015mol/L)滴定未知浓度的naoh溶液25ml,终点时消耗26.16ml,

问：计算naoh浓度

问：要公式兄弟

答：亲，您好。根据化学反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O，反应的摩尔比为1:1，即1molNaOH需要1molHCl与之反应。由此可以列出反应方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O，0.1015mol/L的HCl溶液是已知的，我们可以根据它的体积和摩尔浓度计算出其中所含的摩尔数：摩尔数=摩尔浓度×体积(L)，=0.1015mol/L×0.02616L≈0.002656mol，在滴定开始时，未知浓度的NaOH和氢氧化钠之间还没有反应，因此摩尔数为零。在滴定结束时，所有的NaOH都被氢氧化钠中和掉了，因此反应生成的氯化钠中包含了所有HCl的摩尔数，也就是0.002656mol。根据反应的摩尔比，这意味着有相同的摩尔数的NaOH被反应掉了，因此可以计算出NaOH的摩尔数：NaOH摩尔数=0.002656mol，对于一些问题，我们需要将摩尔数转换为质量或浓度。若想计算NaOH的浓度，可以使用下列公式：浓度=摩尔数/体积(L)，在这个问题中，体积为0.025L，因此：NaOH浓度=NaOH摩尔数/体积，=0.002656mol/0.025L，=0.10624mol/L，因此，未知浓度的NaOH溶液的浓度为0.10624mol/L。